Du mal à démarrer ?
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
a) Le premier dosage est effectué en présence de rouge de méthyle. L’indicateur passe du jaune
au rouge pour 10 cm
3 d’acide versés. Calculer la concentration de la solution de
diéthylamine.
b) Rappeler comment doit être choisi un indicateur coloré destiné à indiquer l’équivalence lors
d’un dosage acide-base. Sachant que le pK A du rouge de méthyle vaut : pK A = 5,00, calculer
le rapport des concentrations de sa forme basique (In) jaune, et de sa forme acide (InH)
rouge, pour les ajouts d’acide chlorhydrique suivants :
En déduire à chaque fois la couleur de l’indicateur.
c) Le second dosage est effectué par pH-métrie. Les valeurs de pH obtenues en fonction du
volume v d’acide chlorhydrique versé sont données dans le tableau ci-dessous.
Tracer la courbe pH = f (v).
Déterminer graphiquement la valeur de pK A [(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ /(C 2 H 5 ) 2 NH].
d) Calculer le pH de la solution pour toutes les valeurs de v proposées ci-dessus et comparer aux
résultats expérimentaux.
7.1 Pour les acides et bases forts, se reporter au §7.1. Pour les acides et bases faibles, se servir des
tableaux 7.1 et 7.2. Pour les diacides et dibases, se reporter au §7.3.
7.2 Associer la formule pH = –log 2c, à la dissociation totale de HSO 4
– (cf. tableau 7.1).
7.3 Se reporter au calcul du pH d’un mélange d’acides faibles.
7.4 Calculer rapidement le pH des solutions a, b, c, et d.
7.5 Écrire les équilibres en solution, et rechercher la ou les réactions prépondérantes en calculant
les constantes d’équilibre. Si l’autoprotolyse n’est pas la seule réaction prépondérante, se
reporter au modèle de calcul développé dans l’exercice 5.2 p. 145 du livre CG/CS.
7.6 Résoudre le système d’équations donnant :
[CH 3 COO
– ]/[CH 3 COOH] et [CH 3 COO
– ] + [CH 3 COO
– ].
v (cm 3 )
9,8
10
10,2
pH
8,8
5,65
2,5
v (cm
3
)
0
2
4
6
8
1 0
1 1
1 2
1 4
pH
11,95
11,1
10,7
10,3
9,9
5,65
1,8
1,5
1,2
DU MAL À DÉMARRER ?
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a) Le premier dosage est effectué en présence de rouge de méthyle. L’indicateur passe du jaune
au rouge pour 10 cm
3 d’acide versés. Calculer la concentration de la solution de
diéthylamine.
b) Rappeler comment doit être choisi un indicateur coloré destiné à indiquer l’équivalence lors
d’un dosage acide-base. Sachant que le pK A du rouge de méthyle vaut : pK A = 5,00, calculer
le rapport des concentrations de sa forme basique (In) jaune, et de sa forme acide (InH)
rouge, pour les ajouts d’acide chlorhydrique suivants :
En déduire à chaque fois la couleur de l’indicateur.
c) Le second dosage est effectué par pH-métrie. Les valeurs de pH obtenues en fonction du
volume v d’acide chlorhydrique versé sont données dans le tableau ci-dessous.
Tracer la courbe pH = f (v).
Déterminer graphiquement la valeur de pK A [(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ /(C 2 H 5 ) 2 NH].
d) Calculer le pH de la solution pour toutes les valeurs de v proposées ci-dessus et comparer aux
résultats expérimentaux.
7.1 Pour les acides et bases forts, se reporter au §7.1. Pour les acides et bases faibles, se servir des
tableaux 7.1 et 7.2. Pour les diacides et dibases, se reporter au §7.3.
7.2 Associer la formule pH = –log 2c, à la dissociation totale de HSO 4
– (cf. tableau 7.1).
7.3 Se reporter au calcul du pH d’un mélange d’acides faibles.
7.4 Calculer rapidement le pH des solutions a, b, c, et d.
7.5 Écrire les équilibres en solution, et rechercher la ou les réactions prépondérantes en calculant
les constantes d’équilibre. Si l’autoprotolyse n’est pas la seule réaction prépondérante, se
reporter au modèle de calcul développé dans l’exercice 5.2 p. 145 du livre CG/CS.
7.6 Résoudre le système d’équations donnant :
[CH 3 COO
– ]/[CH 3 COOH] et [CH 3 COO
– ] + [CH 3 COO
– ].
v (cm 3 )
9,8
10
10,2
pH
8,8
5,65
2,5
v (cm
3
)
0
2
4
6
8
1 0
1 1
1 2
1 4
pH
11,95
11,1
10,7
10,3
9,9
5,65
1,8
1,5
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