Chapitre 7 • pH des solutions d'acides ou de bases. Tampons. Dosages pH-métriques
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z Prise en compte de l’autoprotolyse de l’eau
En pratique, cette situation ne se rencontre que lorsque l’acide ou la base sont très dilués et/ou très
faibles, le pH étant voisin de 7 (compris entre 6,5 et 7 pour les acides et entre 7 et 7,5 pour les
bases).
La résolution analytique est possible :
– soit dans le cas où les équilibres 7.5 ou 7.6 sont presque totalement déplacés vers la droite ; le
traitement est celui des acides ou bases forts très dilués ;
– soit dans le cas où les équilibres 7.5 ou 7.6 sont faiblement déplacés vers la droite ; le traitement
doit être alors adapté au problème posé.
Lorsque l’équilibre est moyennement déplacé, [H 3 O + ] est solution d’une équation du 3 e degré,
qui ne peut être résolue que numériquement (avec un logiciel adapté).
Tableau 7.1
État de dissociation d’un acide faible déduit de pK A + log c, et expressions correspondantes
du pH.
pK A + log c
–1
2
équilibre
acide
presque totalement
dissocié
moyennement dissocié
faiblement dissocié
[H 3 O + ]
ou pH
pH = – log c
[H 3 O + ] 2 + K A [H 3 O + ] – K A c = 0
pH = pK A – log c
Tableau 7.2
État de protonation d’une base faible déduit de pK A – log c, et expressions correspondantes
du pH
pK A – log c
12
15
équilibre
base
faiblement protonée
moyennement protonée
presque totalement
protonée
[H 3 O
+ ]
ou pH
pH = (pK e + pK A + log c)
c [H 3 O
+
]
2
− K e [H 3 O
+
]
− K A K e = 0
pH = pK e + log c
1
2
-- -
1
2
-- -
1
2
-- -