Chapitre 6 • Acides et bases en solution aqueuse. pH, K A et pK A
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à [H 3 O
+ ]). L’augmentation du pH observée sur la courbe (b) quand c diminue est normale, l’acide
étant de plus en plus dilué. Même s’il se comporte à grande dilution comme un acide fort, c est
faible, et le produit cα l’est également.
b) Pour calculer pK A (HF/F
– ), exprimons K A en fonction de α (relation 6.11.a) :
,
soit :
Application numérique : α = 0,5 pour log 10 c = –2,9
soit : pK A = 3,2
c) La concentration c s’exprime à partir de la relation 6.11.a :
Le pH de la solution est :
pH = –log 10 c α
Application numérique : α = 0,8 (80 % dissocié) ; K A = 10
–3,2 = 6,31.10
–4
soit : c = 2.10 –4 mol.L –1
pH = –log 10 (2.10
–4
× 0,8)
soit : pH = 3,8
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 6.7
Le sens physique de la loi de dilution d’Ostwald.
Un acide faible à grande dilution se comporte comme un acide fort, mais le pH de la solution
est peu acide car la concentration est très faible.
6.8** Détermination du pK A de l’acide propanoïque par conductimétrie
a) L’acide propanoïque est CH 3 –CH 2 –COOH ; sa base conjuguée est l’ion propanoate
CH 3 –CH 2 –COO
– . Pour alléger l’écriture, le couple sera symbolisé par HA/A
– .
L’équilibre de dissociation est :
HA + H 2 O
H 3 O + + A –
c (1–α)
c α
c α
La constante d’acidité s’écrit :
K A =
c α
2
1- α
–
pK A = −log 10 K A = −log 10 c − log 10
α
2
1- α
–
pK A = 2,9 − log 10
0,5
2
1- 0,5
= 2,9 − log 10 0,5
–
c =
K A (1− α)
α
2
c =
6,31.10
−4
× (1− 0,8)
0,8
2
K A =
c α
2
1- α
–