6.4. Forces des acides et des bases dans l’eau
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Dans l’eau pure à 25 °C, [H 3 O
+ ] = [OH
–
] = 10
–7 mol.L
–1 : milieu neutre, pH = 7.
Si [H 3 O
+
] > 10
–7 mol.L
–1 , [OH
– ] < 10
–7 mol.L
–1 : milieu acide, pH < 7.
Si [H 3 O
+
] < 10
–7 mol.L
–1 , [OH
– ] > 10
–7 mol.L
–1 : milieu basique, pH > 7.
6.4 FORCES DES ACIDES ET DES BASES DANS L’EAU
Pour comparer les forces des acides et des bases, on compare leur action sur l’eau.
Couple acide/base et réaction acide-base
Tout couple acide/base est tel que :
acide = base + H
+
Il ne s’agit là que d’une relation stœchiométrique. Il ne se produit pas de transfert de proton entre
deux formes acide et basique conjuguées. Il n’y a transfert de proton, et donc réaction acide-base,
qu’entre un acide et une base appartenant à deux couples différents. La dissolution des acides et
des bases de Brønsted dans l’eau est une réaction acide-base :
Dissolution d’un acide HA dans l’eau :
HA (aq) + H 2 O (l)
H 3 O + (aq) + A – (aq)
(6.5)
acide 1
base 2
acide 2
base 1
Couples acide/base en jeu : (1) : HA/A
– ; (2) H 3 O + /H 2 O.
Dissolution d’une base de Brønsted (B) dans l’eau :
B (aq) + H 2 O (l)
BH + (aq) + OH – (aq)
(6.6)
base 3 acide 4
acide 3
base 4
Couples acide/base en jeu : (3) : BH
+ /B ; (4) H 2 O /OH
–
Acides et bases forts
• Un acide fort dans l’eau est totalement converti en H 3 O
+ et en sa base conjuguée ; par exemple,
le chlorure d’hydrogène HCl, gaz dont la solution dans l’eau est l’acide chlorhydrique :
HCl + H 2 O → H 3 O
+ + Cl
–
Une base forte de Brønsted dans l’eau est totalement convertie en OH – et en son acide
conjugué. La réaction sur l’eau des amidures alcalins et alcalino-terreux montre que l’ion
amidure NH 2
– , par exemple, est une base forte :
(Na + ) + NH 2
– + H 2 O → NH 3 + OH – + (Na + )
1
2
1
2