Chapitre 1 • Cortège électronique d’un atome et classification périodique des éléments
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Tableau 1.2
Rôle des nombres quantiques ᐉ et m. Pour chaque valeur de n possible :
ᐉ indique le sous-niveau d’énergie et contrôle la forme des orbitales ;
m détermine le nombre et l’orientation des orbitales.
l
Souscouche
d’énergie
m
Expansion spatiale
0
s
0
1 orbitale s sphérique (figure 1.1.a)
1
p
–1 ; 0 ; +1
3 orbitales p orthogonales, au même niveau
d’énergie, associées à chaque valeur de m et
comportant chacune deux lobes (figure 1.1.b)
2
d
–2 ; –1 ; 0 ; +1 ; +2
5 orbitales d orthogonales, quatre d’entre elles
comportant chacune quatre lobes (figure 1.1.c)
3
f
–3 ; –2 ; –1 ; 0 ; +1 ; +2 ; +3 7 orbitales f, trop complexes pour être détaillées ici
2
z
d
2
2 y
x
d −
xy
d
xz
d
yz
d
(a)
(b)
(c)
x
y
z
s
+
z
z
x
y
y
x
z
y
x
p z
p x
p y
z
x
y
z
x
y
z
x
y
z
x
y
z
x
y
Figure 1.1
Représentation schématique :
(a) de l’orbitale s (ᐉ = 0), correspondant à m = 0 ;
(b) des 3 orbitales p (ᐉ = 1), correspondant à m = –1 ; 0 ; +1 ;
(c) des 5 orbitales d (ᐉ = 2), correspondant à m = –2 ; –1 ; 0 ; +1 ; +2.