Chapitre 5 • Solutions aqueuses de composés ioniques
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5.4 a) Calculer la concentration des sels dans le mélange, puis écrire les équations de dissolution
pour calculer les concentrations des ions. b) Exprimer la conservation de la matière.
5.5 S’appuyer sur la conservation de la matière lors d’une dilution.
5.6 Utiliser les relations 5.8 et 5.9 après avoir répertorié les ions en solution et avoir exprimé leur
concentration et leur conductivité molaire dans SI.
5.7 Utiliser la représentation graphique de
.
5.8 Poser les deux équations exprimant la concentration massique totale de l’eau, et sa
conductivité. Compte tenu des données, raisonner avec les sels et non avec les ions.
5.9 Convertir les concentrations massiques en concentrations molaires.
5.1* Concentration molaire et électroneutralité d’une solution ionique
Principe. Pour chacun des sels considérés, si m est la masse dissoute, V le volume de la solution
et M la masse molaire, la concentration molaire est donnée par la relation 5.4 :
Quant à la concentration de chaque ion constitutif du sel, elle est obtenue en multipliant c sel par le
cœfficient stœchiométrique de l’ion dans l’équation de dissolution.
a) Solution de chlorure de calcium (CaCl 2 )
CaCl 2 (s)
Ca
2+ (aq) + 2 Cl
– (aq)
Concentrations des ions calcium et chlorure :
[Ca
2+ ] =
[Cl
– ] = 2 ×
Application numérique : m = 0,111 g ; M(CaCl 2 ) ≈ 111 g.mol –1 ; V = 0,1 L
soit :
= 10
–2 mol.L
–1
[Ca 2+ ] = 10 –2 mol.L –1
[Cl – ] = 2.10 –2 mol.L –1
Vérification de l’électroneutralité : la concentration des charges positives (2 × [Ca
2+
]) est bien
égale à celle des charges négatives (1 × [Cl
– ]) ; ces concentrations valent :
2 × [Ca
2+ ] = 1 × [Cl – ] = 2.10 –2 mol.L –1
Λ
f c
( )
=
Corrigés des exercices
c sel =
n
V
=
m
M × V
c CaCl 2 =
m
M × V
H 2 O
c CaC1 2
c CaC1 2
c CaCl 2 =
0,111
111× 0,1
c CaCl 2
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5.4 a) Calculer la concentration des sels dans le mélange, puis écrire les équations de dissolution
pour calculer les concentrations des ions. b) Exprimer la conservation de la matière.
5.5 S’appuyer sur la conservation de la matière lors d’une dilution.
5.6 Utiliser les relations 5.8 et 5.9 après avoir répertorié les ions en solution et avoir exprimé leur
concentration et leur conductivité molaire dans SI.
5.7 Utiliser la représentation graphique de
.
5.8 Poser les deux équations exprimant la concentration massique totale de l’eau, et sa
conductivité. Compte tenu des données, raisonner avec les sels et non avec les ions.
5.9 Convertir les concentrations massiques en concentrations molaires.
5.1* Concentration molaire et électroneutralité d’une solution ionique
Principe. Pour chacun des sels considérés, si m est la masse dissoute, V le volume de la solution
et M la masse molaire, la concentration molaire est donnée par la relation 5.4 :
Quant à la concentration de chaque ion constitutif du sel, elle est obtenue en multipliant c sel par le
cœfficient stœchiométrique de l’ion dans l’équation de dissolution.
a) Solution de chlorure de calcium (CaCl 2 )
CaCl 2 (s)
Ca
2+ (aq) + 2 Cl
– (aq)
Concentrations des ions calcium et chlorure :
[Ca
2+ ] =
[Cl
– ] = 2 ×
Application numérique : m = 0,111 g ; M(CaCl 2 ) ≈ 111 g.mol –1 ; V = 0,1 L
soit :
= 10
–2 mol.L
–1
[Ca 2+ ] = 10 –2 mol.L –1
[Cl – ] = 2.10 –2 mol.L –1
Vérification de l’électroneutralité : la concentration des charges positives (2 × [Ca
2+
]) est bien
égale à celle des charges négatives (1 × [Cl
– ]) ; ces concentrations valent :
2 × [Ca
2+ ] = 1 × [Cl – ] = 2.10 –2 mol.L –1
Λ
f c
( )
=
Corrigés des exercices
c sel =
n
V
=
m
M × V
c CaCl 2 =
m
M × V
H 2 O
c CaC1 2
c CaC1 2
c CaCl 2 =
0,111
111× 0,1
c CaCl 2