CHAPITRE 4 – PROPRIÉTÉS THERMIQUES
137
On utilise l’effet d’alcalin mixte pour le choix du verre des écrans des
tubes de télévision afin de limiter l’effet du champ électrique produit par
l’impact des électrons qui tend à faire migrer les ions mobiles du verre
vers la surface interne où ils peuvent endommager les phosphores.
D’une manière générale, on constate que la diffusivité d’un ion alcalin
dans un verre est influencée par la composition de ce verre. Ainsi, l’énergie d’activation du sodium dans un verre de silicate de sodium décroît
lorsque l’aluminium remplace une partie du silicium [146]. Cet effet peut
être expliqué par la faible attraction du tétraèdre [AlO 4 ] sur Na
+ , comparativement à celle exercée par un oxygène non pontant (voir Chap. 1,
Sect. 3.3). Il en résulte une plus grande mobilité pour l’alcalin.
Si, par contre, on substitue, dans un verre de silicate de sodium, une
partie de SiO 2 par un oxyde alcalino-terreux, l’effet sur la mobilité de
l’alcalin est plus complexe. On observe que plus la taille du cation divalent est grande, moins l’ion Na
+ est mobile. On attribue ce phénomène à
l’effet de l’intensité du champ du cation sur la polarisabilité des ions
d’oxygène. L’ion Mg
2+ , plus petit que Ca
2+ , polarise davantage l’oxygène
Fig. 4.13. Diffusivités de Na
+ et de Cs
+ à 480 °C dans le système Na 2 O, Cs 2 O, SiO 2 ; d’après
[145].
137
On utilise l’effet d’alcalin mixte pour le choix du verre des écrans des
tubes de télévision afin de limiter l’effet du champ électrique produit par
l’impact des électrons qui tend à faire migrer les ions mobiles du verre
vers la surface interne où ils peuvent endommager les phosphores.
D’une manière générale, on constate que la diffusivité d’un ion alcalin
dans un verre est influencée par la composition de ce verre. Ainsi, l’énergie d’activation du sodium dans un verre de silicate de sodium décroît
lorsque l’aluminium remplace une partie du silicium [146]. Cet effet peut
être expliqué par la faible attraction du tétraèdre [AlO 4 ] sur Na
+ , comparativement à celle exercée par un oxygène non pontant (voir Chap. 1,
Sect. 3.3). Il en résulte une plus grande mobilité pour l’alcalin.
Si, par contre, on substitue, dans un verre de silicate de sodium, une
partie de SiO 2 par un oxyde alcalino-terreux, l’effet sur la mobilité de
l’alcalin est plus complexe. On observe que plus la taille du cation divalent est grande, moins l’ion Na
+ est mobile. On attribue ce phénomène à
l’effet de l’intensité du champ du cation sur la polarisabilité des ions
d’oxygène. L’ion Mg
2+ , plus petit que Ca
2+ , polarise davantage l’oxygène
Fig. 4.13. Diffusivités de Na
+ et de Cs
+ à 480 °C dans le système Na 2 O, Cs 2 O, SiO 2 ; d’après
[145].