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Chapitre 2 : Structures cristallines. Énergie réticulaire
la variation d’enthalpie accompagnant cette décomposition est :
∆H
◦
dismutation = ∆H
◦
f (CaF 2 ) + ∆H
◦
f (Ca) − 2 ∆H
◦
f (CaF)
= (−1 220 + 0) − 2 × (−278) = −664 kJ.mol
−1
Cette valeur fortement négative montre que la dismutation du monofluorure
de calcium est thermodynamiquement favorisée.
Il existe un grand nombre de composés à valence anormale dont l’enthalpie
de formation est énergétiquement favorable, mais qui se décomposent au bénéfice de composés encore plus stables (ex : 4 FeO → Fe + Fe 3 O 4 ou Mg 2 O →
MgO + Mg).
Chapitre 2 : Structures cristallines. Énergie réticulaire
la variation d’enthalpie accompagnant cette décomposition est :
∆H
◦
dismutation = ∆H
◦
f (CaF 2 ) + ∆H
◦
f (Ca) − 2 ∆H
◦
f (CaF)
= (−1 220 + 0) − 2 × (−278) = −664 kJ.mol
−1
Cette valeur fortement négative montre que la dismutation du monofluorure
de calcium est thermodynamiquement favorisée.
Il existe un grand nombre de composés à valence anormale dont l’enthalpie
de formation est énergétiquement favorable, mais qui se décomposent au bénéfice de composés encore plus stables (ex : 4 FeO → Fe + Fe 3 O 4 ou Mg 2 O →
MgO + Mg).