Exercices de chimie des solides
203
Co
2+ (d
7 ) et Co
3+ (d
6 ) car Co
3+ = Co
2+ + h
• . C’est donc une conduction de
type p, que l’on peut schématiser comme suit, en remarquant que Co
2+ est
dans état haut spin tandis que Co
3+ se trouve dans un état bas spin :
Co
3+ [(t 2g )
6 ] + Co
2+ [(t 2g )
5 (e g )
2 ] → Co
2+ [(t 2g )
5 (e g )
2 ] + Co
3+ [(t 2g )
6 ]
Le transfert de charges se fait entre 2 états différents, t 2g et e g , il est donc plus
difficile. C’est ce qui explique l’énergie d’activation plus élevée (0,6-0,7 eV).
Remarque : la nature des porteurs de charges sera explicitée dans l’exercice 14.4.
203
Co
2+ (d
7 ) et Co
3+ (d
6 ) car Co
3+ = Co
2+ + h
• . C’est donc une conduction de
type p, que l’on peut schématiser comme suit, en remarquant que Co
2+ est
dans état haut spin tandis que Co
3+ se trouve dans un état bas spin :
Co
3+ [(t 2g )
6 ] + Co
2+ [(t 2g )
5 (e g )
2 ] → Co
2+ [(t 2g )
5 (e g )
2 ] + Co
3+ [(t 2g )
6 ]
Le transfert de charges se fait entre 2 états différents, t 2g et e g , il est donc plus
difficile. C’est ce qui explique l’énergie d’activation plus élevée (0,6-0,7 eV).
Remarque : la nature des porteurs de charges sera explicitée dans l’exercice 14.4.