Exercices de chimie des solides
161
On obtient ainsi, pour P(O 2 ) = 10
−11 atm les valeurs suivantes :
Température (
◦ C)
1/T (K)
log 10 x
900
8,525.10
−4
–4,08
1 000
7,855.10
−4
–3,65
1 100
7,283.10
−4
–3,06
En portant alors log x en fonction de 1/T, on obtient une droite dont la pente
a pour valeur −∆H VO / 3R.
L’enthalpie de formation des lacunes est alors :
∆H VO = −3 R × 2,303[d log x/d(1/T)]
= −3 × 8,31 × 2,303 ×
−8,076.10
3
= 463 kJ.mol
−1
Cette valeur est un peu différente de la valeur obtenue précédemment
(490 kJ.mol
−1 ), plus précise car elle met en œuvre des valeurs moyennes,
mais plus proche de la valeur 460 kJ.mol
−1 , habituellement admise (Chimie
des solides, Tableau 9.2, p. 376).
161
On obtient ainsi, pour P(O 2 ) = 10
−11 atm les valeurs suivantes :
Température (
◦ C)
1/T (K)
log 10 x
900
8,525.10
−4
–4,08
1 000
7,855.10
−4
–3,65
1 100
7,283.10
−4
–3,06
En portant alors log x en fonction de 1/T, on obtient une droite dont la pente
a pour valeur −∆H VO / 3R.
L’enthalpie de formation des lacunes est alors :
∆H VO = −3 R × 2,303[d log x/d(1/T)]
= −3 × 8,31 × 2,303 ×
−8,076.10
3
= 463 kJ.mol
−1
Cette valeur est un peu différente de la valeur obtenue précédemment
(490 kJ.mol
−1 ), plus précise car elle met en œuvre des valeurs moyennes,
mais plus proche de la valeur 460 kJ.mol
−1 , habituellement admise (Chimie
des solides, Tableau 9.2, p. 376).