Exercices de chimie des solides
123
Les écarts à la stœchiométrie x, obtenus à l’aide de ces mélanges
gazeux, sont calculés à partir des pertes de masse observées par
thermogravimétrie.
Posons x = n V /n Ti où n V est le nombre de lacunes, c’est-à-dire la quantité d’oxygène perdue, et n Ti le nombre d’atomes de titane. n Ti =
2 g/79,9 g.mol
−1 = 0,025030 mole. On a donc :
x =
masse d’oxygène perdu
16
0,025030
=
∆m
16 × 0,025030
On obtient le tableau suivant :
Log 10 P(O 2 ) ∆ m (g)
x
Log 10 x
−5,70
4,8.10
−5
1,2.10
−4
−3,92
−8,45
1,32.10
−4
3,3.10
−4
−3,48
−9,80
2,24.10
−4
5,6.10
−4
−3,25
−12,90
8,01.10
−4
2.10
−3
−2,70
Traçons le graphe log 10 x = f [log 10 P(O 2 )].
On voit que la droite tracée a une pente voisine de −1/6, ce qui peut
s’interpréter par la présence de lacunes d’oxygène doublement ionisées.
En effet :
d log x/d log P(O 2 ) = −1/6
entraîne :
x ∝ [P(O 2 )]
−1/6
.
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Les écarts à la stœchiométrie x, obtenus à l’aide de ces mélanges
gazeux, sont calculés à partir des pertes de masse observées par
thermogravimétrie.
Posons x = n V /n Ti où n V est le nombre de lacunes, c’est-à-dire la quantité d’oxygène perdue, et n Ti le nombre d’atomes de titane. n Ti =
2 g/79,9 g.mol
−1 = 0,025030 mole. On a donc :
x =
masse d’oxygène perdu
16
0,025030
=
∆m
16 × 0,025030
On obtient le tableau suivant :
Log 10 P(O 2 ) ∆ m (g)
x
Log 10 x
−5,70
4,8.10
−5
1,2.10
−4
−3,92
−8,45
1,32.10
−4
3,3.10
−4
−3,48
−9,80
2,24.10
−4
5,6.10
−4
−3,25
−12,90
8,01.10
−4
2.10
−3
−2,70
Traçons le graphe log 10 x = f [log 10 P(O 2 )].
On voit que la droite tracée a une pente voisine de −1/6, ce qui peut
s’interpréter par la présence de lacunes d’oxygène doublement ionisées.
En effet :
d log x/d log P(O 2 ) = −1/6
entraîne :
x ∝ [P(O 2 )]
−1/6
.