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Structure de l'atome
1 2. c. Les orbitales de type d sont au nombre de
cinq. Pour répartir six électrons , nous procédons comme suit :
..1. ..1. ..1.
..1.
Nous comptons ainsi quatre électrons (Î )
célibataires et deux électrons appariés (Î .J,).
1 3. e. La configuration électronique : l 52 252
2p6 352 3p6 452 3d10 3p6 est impossible à
cause des orbitales 3p qui reviennent encore
après les orbitales 3d. Après les orbitales 3d,
il aurait fallu remplir les orbitales 4p.
14. b.
~ Conseil méthodologique
Dès qu'une configuration électronique intervient dans l'énoncé, établissez (même au
brouillon) la règle de Klechkowsky. Cela
évitera de vous tromper dans l'ordre des
différentes orbitales.
- Cr 3 + : [Ar] 45° 3d 3
- Ni 2 +: [Ar] 450 3d 8
- Fe 3 +: [Ar] 450 3ds
- Cu 2 + : [Ar] 45° 3d9
- Mn 3 +: [Ar] 45° 3d4
1 5. d. Selon la règle de Klechkowsky, les
configurations électroniques n° l, 3 et 6
représentent des atomes dans leur état
fondamental : respectivement le lithium,
le sélénium et le plomb. Les configurations
électroniques décrivant un atome dans son
état excité sont les suivantes :
- (2) [Kr] 551 4d3 =Zr* (Zr= [Kr] 552 4d2)
- (4) [Ar] 452 3dg 4p3 =Ge* (Ge = [Ar] 452
3d10 4p2)
- (5) [Kr] 55 2 5p 1 =Y* (Y= [Kr] 55 2 4dl)
16. e. La configuration électronique l 5 2 252 2p6
35 2 3p3 est celle d'un non-métal (bloc p dans
le tableau périodique) qui devrait recevoir 3
électrons pour compléter sa coque valen -
cielle. Par conséquent, sous forme ionique,
il aurait la formule x3-. Le calcium est situé
dans la colonne lla et a donc deux électrons
de valence. Par conséquent, la formule du
composé le plus probable que formera cet
élément avec le calcium est Ca 3 X 2 .
Tableau périodique et lois périodiques
17. e. L'élément 110 a pp a rtient à la
7e périod e et à la famill e Vlllb, il fait partie
des métaux de transition et se situe juste en
dessou s du Pt. Il s'agit de l'élément darm stadtium : Ds.
18. d. Pour avoir la mêm e configuration électronique , il faut pos séder le même nombre
d'électrons . Les couples d'ions suivants n'ont
pas le même nombre d'électrons :
- (2) Na+ (l l - l électron s) et Br- (3 5 + l
électrons)
- (3) u + (3 - l électrons) et F- (9 + l électron s)
Par contre, les couples suivants ont le même
nombre d'électrons et la même configuration
électronique :
- (l) K+ et c1- (l 8 électron s) : [Ar]
- (4) Sr 2 + et Br- (36 électrons) : [Kr]
- (5) Mg 2 + et F- (l 0 électrons) : [Ne]
19. b. Dans l a 4 e période (ligne) du tableau
périodique, nous rencontron s des métaux (à
gauche) et des non-métaux (à droite). Tout
au long de la période, les orbitales se remplissent en électron s, les différents éléments
de cette période n'ont donc pas le même
nombre d'électrons valenciels . Ce qui caractérise une période, c'est le niveau d'énergie
des orbitales, soit le nombre quantique principal (n).
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1 2. c. Les orbitales de type d sont au nombre de
cinq. Pour répartir six électrons , nous procédons comme suit :
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..1.
Nous comptons ainsi quatre électrons (Î )
célibataires et deux électrons appariés (Î .J,).
1 3. e. La configuration électronique : l 52 252
2p6 352 3p6 452 3d10 3p6 est impossible à
cause des orbitales 3p qui reviennent encore
après les orbitales 3d. Après les orbitales 3d,
il aurait fallu remplir les orbitales 4p.
14. b.
~ Conseil méthodologique
Dès qu'une configuration électronique intervient dans l'énoncé, établissez (même au
brouillon) la règle de Klechkowsky. Cela
évitera de vous tromper dans l'ordre des
différentes orbitales.
- Cr 3 + : [Ar] 45° 3d 3
- Ni 2 +: [Ar] 450 3d 8
- Fe 3 +: [Ar] 450 3ds
- Cu 2 + : [Ar] 45° 3d9
- Mn 3 +: [Ar] 45° 3d4
1 5. d. Selon la règle de Klechkowsky, les
configurations électroniques n° l, 3 et 6
représentent des atomes dans leur état
fondamental : respectivement le lithium,
le sélénium et le plomb. Les configurations
électroniques décrivant un atome dans son
état excité sont les suivantes :
- (2) [Kr] 551 4d3 =Zr* (Zr= [Kr] 552 4d2)
- (4) [Ar] 452 3dg 4p3 =Ge* (Ge = [Ar] 452
3d10 4p2)
- (5) [Kr] 55 2 5p 1 =Y* (Y= [Kr] 55 2 4dl)
16. e. La configuration électronique l 5 2 252 2p6
35 2 3p3 est celle d'un non-métal (bloc p dans
le tableau périodique) qui devrait recevoir 3
électrons pour compléter sa coque valen -
cielle. Par conséquent, sous forme ionique,
il aurait la formule x3-. Le calcium est situé
dans la colonne lla et a donc deux électrons
de valence. Par conséquent, la formule du
composé le plus probable que formera cet
élément avec le calcium est Ca 3 X 2 .
Tableau périodique et lois périodiques
17. e. L'élément 110 a pp a rtient à la
7e périod e et à la famill e Vlllb, il fait partie
des métaux de transition et se situe juste en
dessou s du Pt. Il s'agit de l'élément darm stadtium : Ds.
18. d. Pour avoir la mêm e configuration électronique , il faut pos séder le même nombre
d'électrons . Les couples d'ions suivants n'ont
pas le même nombre d'électrons :
- (2) Na+ (l l - l électron s) et Br- (3 5 + l
électrons)
- (3) u + (3 - l électrons) et F- (9 + l électron s)
Par contre, les couples suivants ont le même
nombre d'électrons et la même configuration
électronique :
- (l) K+ et c1- (l 8 électron s) : [Ar]
- (4) Sr 2 + et Br- (36 électrons) : [Kr]
- (5) Mg 2 + et F- (l 0 électrons) : [Ne]
19. b. Dans l a 4 e période (ligne) du tableau
périodique, nous rencontron s des métaux (à
gauche) et des non-métaux (à droite). Tout
au long de la période, les orbitales se remplissent en électron s, les différents éléments
de cette période n'ont donc pas le même
nombre d'électrons valenciels . Ce qui caractérise une période, c'est le niveau d'énergie
des orbitales, soit le nombre quantique principal (n).