-0
0
c
::i
0
lJ)
T"-1
0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
88
5. d. Selon l' équation de de Broglie :
' A = _ h_ =
6,625·10- 34 J. s
= 8,28 . 10-34 m = 8,28 . 10-2 s nm
m · v
40,0·10- 3 kg x 20,0 m ·ç 1
Modèle de Schrôdinger
6. e. Le s co mbinaisons suivantes sont
impossibles :
1) n = 2 ; C = l ; m = - 1 ; 5 = +3/2 : les deux
va leurs possibl es du nombre de spin sont
+~et-~.
3) n = 3 ; C = 3 ; m = - 2 ; 5 = -~ : le nombre
quantique« C »peut prendre n'importe quelle
valeur entière comprise entre 0 et n - l ;
il ne peut valoir 3 quand n = 3.
4) n = 4 ; C = l ; m = -4 ; 5 = +~ : le nombre
quantiqu e « m » peut prendre n ' importe
quelle valeur entière comprise entre -C et
+C .. . Si le no mbre quantique C = l , m est compris entre - l et + let ne peut être égal à - 4
5) n = 4 ; C = -1 ; m = -1 ; 5 = +~ : comme le
nombre quantique C est compris entre 0 et
n - 1, il ne peut prendre une valeur négative.
7. b. Si n = 4, alors C (0 ~ C ~ n - l) = 0, l, 2 et
3, respectivement des orbitales de type 5, p,
d et f
Par conséquent, dans le niveau énergétiq ue
4, nous avo ns :
- 1 orbitale de type 5
- 3 orbitales de type p
- 5 orbitales de type d
- 7 orbitales de type f
- .. . soit 16 orbitales.
8. d. Il s'ag it d'une des tro is orbital es p. Les
orbitales p apparai sse nt à partir du 2e niveau
d'énergie. Lo rsque n = 2, C vari e en 0 et n - l.
Si C est nul , l'orbitale est de type 5 et si C = l,
les 3 orbitales sont de t ype p.
9. e. Il fa ut au mo in s un nombre quantique différent. En effet, chaque électro n doit pouvoir
être distingu é de son voisin de m anière univoque. Les nombres quantiques précisent
l'ad resse exacte de chaque électron (principe
d 'exclu sion de Pauli) de la même façon que
pou r localiser exactement un e personne on
doit connaître le pays , la v ille, la rue et le n°
d ' hab itation.
1 O. e. Le s affirmations 3, 4 et 5 sont vraies . En
effet :
- selon la relation E = h · v, l' énergie d'une
radiation électro mag nétique (E) augmente
quand la fréquence augmente (v) (affirm ation n° 3);
- lorsqu e l'électron excité retombe, éve ntu ellement par paliers, dans so n état initial,
il effectue également une transition électronique qui se traduit cette fois par un e raie
spectrale colorée en fonction de l'énergie
associée à la transition. Donc, un atome
excité présentera un spectre de rai es d'émission (affirmation n° 4 ) ;
- un at o me excité se trouve dans un état
qui résulte de l'absorption d'énergie par un
électron valenciel qui se d éplace ainsi dans
une orbitale de la configuration électronique
d'énergie supérieure.
Ainsi, Na: l 5 2 25 2 2p 6 35 1 peut devenir Na* :
l 52 252 2p6 350 3 p 1 • Donc, un atome excité
change de configuration électro nique (affirmation n° 5).
11. c. Il n'y a pas d 'orb itales d dans les 2e et
3e périodes. Ensuite, dan s la 4e périod e, la
coque valenciell e est 45 3d. Dans les 5e et 7e
périodes, les coques valencielles sont re spectivement 65 4f Sd et 75 5f6d.
n = 4
n = 5 •
n=6
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5. d. Selon l' équation de de Broglie :
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= 8,28 . 10-34 m = 8,28 . 10-2 s nm
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40,0·10- 3 kg x 20,0 m ·ç 1
Modèle de Schrôdinger
6. e. Le s co mbinaisons suivantes sont
impossibles :
1) n = 2 ; C = l ; m = - 1 ; 5 = +3/2 : les deux
va leurs possibl es du nombre de spin sont
+~et-~.
3) n = 3 ; C = 3 ; m = - 2 ; 5 = -~ : le nombre
quantique« C »peut prendre n'importe quelle
valeur entière comprise entre 0 et n - l ;
il ne peut valoir 3 quand n = 3.
4) n = 4 ; C = l ; m = -4 ; 5 = +~ : le nombre
quantiqu e « m » peut prendre n ' importe
quelle valeur entière comprise entre -C et
+C .. . Si le no mbre quantique C = l , m est compris entre - l et + let ne peut être égal à - 4
5) n = 4 ; C = -1 ; m = -1 ; 5 = +~ : comme le
nombre quantique C est compris entre 0 et
n - 1, il ne peut prendre une valeur négative.
7. b. Si n = 4, alors C (0 ~ C ~ n - l) = 0, l, 2 et
3, respectivement des orbitales de type 5, p,
d et f
Par conséquent, dans le niveau énergétiq ue
4, nous avo ns :
- 1 orbitale de type 5
- 3 orbitales de type p
- 5 orbitales de type d
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- .. . soit 16 orbitales.
8. d. Il s'ag it d'une des tro is orbital es p. Les
orbitales p apparai sse nt à partir du 2e niveau
d'énergie. Lo rsque n = 2, C vari e en 0 et n - l.
Si C est nul , l'orbitale est de type 5 et si C = l,
les 3 orbitales sont de t ype p.
9. e. Il fa ut au mo in s un nombre quantique différent. En effet, chaque électro n doit pouvoir
être distingu é de son voisin de m anière univoque. Les nombres quantiques précisent
l'ad resse exacte de chaque électron (principe
d 'exclu sion de Pauli) de la même façon que
pou r localiser exactement un e personne on
doit connaître le pays , la v ille, la rue et le n°
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1 O. e. Le s affirmations 3, 4 et 5 sont vraies . En
effet :
- selon la relation E = h · v, l' énergie d'une
radiation électro mag nétique (E) augmente
quand la fréquence augmente (v) (affirm ation n° 3);
- lorsqu e l'électron excité retombe, éve ntu ellement par paliers, dans so n état initial,
il effectue également une transition électronique qui se traduit cette fois par un e raie
spectrale colorée en fonction de l'énergie
associée à la transition. Donc, un atome
excité présentera un spectre de rai es d'émission (affirmation n° 4 ) ;
- un at o me excité se trouve dans un état
qui résulte de l'absorption d'énergie par un
électron valenciel qui se d éplace ainsi dans
une orbitale de la configuration électronique
d'énergie supérieure.
Ainsi, Na: l 5 2 25 2 2p 6 35 1 peut devenir Na* :
l 52 252 2p6 350 3 p 1 • Donc, un atome excité
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11. c. Il n'y a pas d 'orb itales d dans les 2e et
3e périodes. Ensuite, dan s la 4e périod e, la
coque valenciell e est 45 3d. Dans les 5e et 7e
périodes, les coques valencielles sont re spectivement 65 4f Sd et 75 5f6d.
n = 4
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n=6