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17.
18.
19.
20.
50
Vrai. Le réactif limitant régit le cours de la
réaction et permet de prévoir la quantité de
produits formés.
Vrai. Les deux termes sont effectivement
utilisés .
Vrai. Pour résoudre correctement un problème stœchiométrique , on doit toujours
transformer les masses de réactifs en moles,
en utilisant la masse molaire. On compare
des moles entre elles, non des masses !
Faux. Le rendement expérimental est taujours plus petit. En effet, les conditions de
réalisation d'une manipulation ne sontjamais
parfaites : il faut toujours tenir compte de
maladresses expérimentales et du nonrespect scrupuleux de certains paramètres
(Pet T, par exemple) ou encore de réactions
chimiques concurrentielles. Le rendement
réel est donc toujours inférieur à 1 OO%.
Faux. Le terme solvant est réservé aux solutians. Dans une solution , un des constituants
appelé solvant est en grand excès par rapport
à l'autre(> - 90 %). Le constituant minoritaire est appelé soluté(< - l 0 %). Dans un
mélange, les con stituants ont des proportions
similaires (e xemple : 40 % de A et 60 % de B).
On parle de composants dans un mélange.
21. Faux. La concentration molaire d'une solutian s' exprime en mole de soluté par litre de
solution.
22. Vrai. L' unité S.I. de quantité de matière est
effectivement la mole mais l'unité de volume
est le m 3 et non le litre.
23. Faux. La masse volumique est une grandeur
qui possède des unités (exemple: g . mL- 1 ).
La densité est un rapport de masses valumiques. Elle est obtenue en divisant la masse
volumique du composé ou du mélange par
la masse volumique d ' une substance ou
d'un mélange de référence. Dans le cas des
liquides et des solides, la référence est l'eau
à 4 °C. Comme la valeur de cette dernière
grandeur est 1,00 g . mL-1, le chiffre obtenu
dans ces conditions est le même mais, dans
ce cas , sans unités.
24. Vrai. La quantité de soluté reste la même
lorsqu'on ajoute une certaine quantité de
solvant à une solution. Par contre, la concentration change : elle diminue.
25. Vrai. La quantité de matière de soluté re ste
la même lors d'une dilution et, en solution ,
elle est définie par la relation : n=CXV
(con ce ntration x volume).
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produits formés.
Vrai. Les deux termes sont effectivement
utilisés .
Vrai. Pour résoudre correctement un problème stœchiométrique , on doit toujours
transformer les masses de réactifs en moles,
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Faux. Le rendement expérimental est taujours plus petit. En effet, les conditions de
réalisation d'une manipulation ne sontjamais
parfaites : il faut toujours tenir compte de
maladresses expérimentales et du nonrespect scrupuleux de certains paramètres
(Pet T, par exemple) ou encore de réactions
chimiques concurrentielles. Le rendement
réel est donc toujours inférieur à 1 OO%.
Faux. Le terme solvant est réservé aux solutians. Dans une solution , un des constituants
appelé solvant est en grand excès par rapport
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similaires (e xemple : 40 % de A et 60 % de B).
On parle de composants dans un mélange.
21. Faux. La concentration molaire d'une solutian s' exprime en mole de soluté par litre de
solution.
22. Vrai. L' unité S.I. de quantité de matière est
effectivement la mole mais l'unité de volume
est le m 3 et non le litre.
23. Faux. La masse volumique est une grandeur
qui possède des unités (exemple: g . mL- 1 ).
La densité est un rapport de masses valumiques. Elle est obtenue en divisant la masse
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d'un mélange de référence. Dans le cas des
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à 4 °C. Comme la valeur de cette dernière
grandeur est 1,00 g . mL-1, le chiffre obtenu
dans ces conditions est le même mais, dans
ce cas , sans unités.
24. Vrai. La quantité de soluté reste la même
lorsqu'on ajoute une certaine quantité de
solvant à une solution. Par contre, la concentration change : elle diminue.
25. Vrai. La quantité de matière de soluté re ste
la même lors d'une dilution et, en solution ,
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