.~
:;;
"O
"'O
c:
0
::l
c
"'
::i
" "
0
~
lJ)
·;::
.9
T"-i
::l
0
"' c:
N
0
c:
@
c:
. !2
.......
ü
..c
.g
0\
2
ï:::
Q.
>~
a. .!l
0
"
u
<2
-0
0
c:
::l
Cl
@
_,,o « perd 2 e- »
·- ·C-C
~H
« gagne 1 e- »
C:+2 - 1=+1
H
"'
·--· c-c~ OH
t
H
C:+l - 2= - 1
Le composé le plus oxydé est celui qui a le
nombre d'oxydation le plus élevé . (WWW)
En développant les deux fonctions, on
voit que dans - COH, le carbone porte un
atome d'hydrogène et un atome d'oxygène
Aspects quantitatifs
1. Faux. Le nombre d'électrons d'un atome
est représenté par le nombre atomique Z.
Ce nombre indique également le nombre de
protons puisque l'atome doit être électriquement neutre. A est le nombre de masse. Il
correspond au nombre de nucléons, c'est-àdire à la somme du nombre de protons ET
du nombre de neutrons.
2. Faux. C'est l'inverse, « A - Z » indique le
nombre de neutrons.
3. Vrai. Le carbone possède trois isotopes :
l 2C, l 3c et 14 C. Le plus abondant est le 12 C.
Il y a un neutron supplémentaire dans le 1 3C
et deux dans le 14 C par rapport au 1 2c.
4. Vrai. Cette unité porte le nom d'unité de
mas se atomique.
5. Vrai. Une mole est un ensemble contenant un nombre d'entités égal au nombre
d'Avogadro (6,022 . 1023). Une mole de 0 2
contient 6,022. 10 23 molécules qui chacune
sont form ées de deux atomes d'O.
6. Vrai. Le nombre de masse (A) de l'isotope
prépondérant de l'azote est 14.
7. Vrai. Cette grandeur figure dan s le tableau
périodique et elle correspond à la masse
atomique moyenne d'un atome de fluor
exprimé e e n g · mol - 1 . À 0 °C sou s la
pression atmosphérique , le corps simple
correspondant au fluor est la molécule F 2 à
l'état gazeux. La forme la plu s courante dans
la nature est la forme ionique (ions fluorure).
8. Vrai. Si on dit qu'un composé contient
30,0 % de C, 50,0 % de H et 20,0 % de 0,
cela signifie que, dans 1 00,0 g de composé,
on trouve 30,0 g de C, 50,0 g de H et 20,0 g
de O.
doublement lié ; ce qui équivaut à deux
atomes d'oxygène simplement liés. Dans
la fonction - CH 2 0H, le carbone est simplement lié à un atome d'oxygène et à deux
atomes d'hydrogène.
2 5. Vrai. La fonction amide porte un groupement
carbonyle et une fonction amine solidaires
c'est-à-dire fixées sur le même atome de
carbone.
9. Vrai. On peut par exemple réaliser une réaction de combustion et piéger l'eau , le C0 2 et
d'autres gaz (N 2 , N0 2 , S0 2 .. . selon les hétéroatomes présents dans le composé).
1 O. Vrai. La formule empirique est une formule
brute, qui indique le nombre relatif d'atomes
de chaque élément. La formule moléculaire
précise le nombre exact d 'atomes de chaque
espèce impliquée.
11. Faux. Les indices doivent être des nombres
entiers puisqu'ils représentent le nombre
exact d'atomes de chaque espèce .
12. Vrai. Une substance est un réactif si elle
est indiquée dans le membre de gauche
de l'équation chimique. Si c'est un produit,
on la trouve dans le membre de droite de
l'équation.
1 3. Faux. Dans une équation chimique, les coefficients stœchiométriques peuvent être entiers
ou fractionnaire s puisqu ' ils concernent des
quantités de matière relatives exprimées en
nombre de moles qui chacun e représentent
un ensemble de 6 ,022 · 10 23 particules ,
atomes ou molécules.
14. Vrai. Dans une réaction nucléaire, c'est le
noyau de l'atome qui subit des transformation s, on travaille donc avec des atomes et
pas de s moles .
1 5. Faux. Si la substance est solide ou gazeuse,
n = m/ M, mais ce n'est pas l'uniqu e façon .
Si la substance est gazeuse , on peut
aussi utiliser la relation des gaz parfaits
(P · V = n · R · T). En solution aqueuse, on peut
se servir de la relation : n = C x V avec C, la
concentration de la solution (en mol · L- 1 ) et
V, le volume de solution (en L).
:;;
"O
"'O
c:
0
::l
c
"'
::i
" "
0
~
lJ)
·;::
.9
T"-i
::l
0
"' c:
N
0
c:
@
c:
. !2
.......
ü
..c
.g
0\
2
ï:::
Q.
>~
a. .!l
0
"
u
<2
-0
0
c:
::l
Cl
@
_,,o « perd 2 e- »
·- ·C-C
~H
« gagne 1 e- »
C:+2 - 1=+1
H
"'
·--· c-c~ OH
t
H
C:+l - 2= - 1
Le composé le plus oxydé est celui qui a le
nombre d'oxydation le plus élevé . (WWW)
En développant les deux fonctions, on
voit que dans - COH, le carbone porte un
atome d'hydrogène et un atome d'oxygène
Aspects quantitatifs
1. Faux. Le nombre d'électrons d'un atome
est représenté par le nombre atomique Z.
Ce nombre indique également le nombre de
protons puisque l'atome doit être électriquement neutre. A est le nombre de masse. Il
correspond au nombre de nucléons, c'est-àdire à la somme du nombre de protons ET
du nombre de neutrons.
2. Faux. C'est l'inverse, « A - Z » indique le
nombre de neutrons.
3. Vrai. Le carbone possède trois isotopes :
l 2C, l 3c et 14 C. Le plus abondant est le 12 C.
Il y a un neutron supplémentaire dans le 1 3C
et deux dans le 14 C par rapport au 1 2c.
4. Vrai. Cette unité porte le nom d'unité de
mas se atomique.
5. Vrai. Une mole est un ensemble contenant un nombre d'entités égal au nombre
d'Avogadro (6,022 . 1023). Une mole de 0 2
contient 6,022. 10 23 molécules qui chacune
sont form ées de deux atomes d'O.
6. Vrai. Le nombre de masse (A) de l'isotope
prépondérant de l'azote est 14.
7. Vrai. Cette grandeur figure dan s le tableau
périodique et elle correspond à la masse
atomique moyenne d'un atome de fluor
exprimé e e n g · mol - 1 . À 0 °C sou s la
pression atmosphérique , le corps simple
correspondant au fluor est la molécule F 2 à
l'état gazeux. La forme la plu s courante dans
la nature est la forme ionique (ions fluorure).
8. Vrai. Si on dit qu'un composé contient
30,0 % de C, 50,0 % de H et 20,0 % de 0,
cela signifie que, dans 1 00,0 g de composé,
on trouve 30,0 g de C, 50,0 g de H et 20,0 g
de O.
doublement lié ; ce qui équivaut à deux
atomes d'oxygène simplement liés. Dans
la fonction - CH 2 0H, le carbone est simplement lié à un atome d'oxygène et à deux
atomes d'hydrogène.
2 5. Vrai. La fonction amide porte un groupement
carbonyle et une fonction amine solidaires
c'est-à-dire fixées sur le même atome de
carbone.
9. Vrai. On peut par exemple réaliser une réaction de combustion et piéger l'eau , le C0 2 et
d'autres gaz (N 2 , N0 2 , S0 2 .. . selon les hétéroatomes présents dans le composé).
1 O. Vrai. La formule empirique est une formule
brute, qui indique le nombre relatif d'atomes
de chaque élément. La formule moléculaire
précise le nombre exact d 'atomes de chaque
espèce impliquée.
11. Faux. Les indices doivent être des nombres
entiers puisqu'ils représentent le nombre
exact d'atomes de chaque espèce .
12. Vrai. Une substance est un réactif si elle
est indiquée dans le membre de gauche
de l'équation chimique. Si c'est un produit,
on la trouve dans le membre de droite de
l'équation.
1 3. Faux. Dans une équation chimique, les coefficients stœchiométriques peuvent être entiers
ou fractionnaire s puisqu ' ils concernent des
quantités de matière relatives exprimées en
nombre de moles qui chacun e représentent
un ensemble de 6 ,022 · 10 23 particules ,
atomes ou molécules.
14. Vrai. Dans une réaction nucléaire, c'est le
noyau de l'atome qui subit des transformation s, on travaille donc avec des atomes et
pas de s moles .
1 5. Faux. Si la substance est solide ou gazeuse,
n = m/ M, mais ce n'est pas l'uniqu e façon .
Si la substance est gazeuse , on peut
aussi utiliser la relation des gaz parfaits
(P · V = n · R · T). En solution aqueuse, on peut
se servir de la relation : n = C x V avec C, la
concentration de la solution (en mol · L- 1 ) et
V, le volume de solution (en L).