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fll La masse volumique d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H 2 0 2
(30,0 % en masse) vaut 1, 110 g · cm-3 à 2 5 °C. Quelle est la concentration molaire
de la solution ?
O a. 7,94 mol. l-1
0 b. 8 ,82 mol. l - 1
D c. 9 ,79 mol . l-1
D d. 0,980 mol. l - 1
D e. Il n 'y a pas de réponse correcte
FJI Une solution aqueuse concentrée de nitrate d'hydrogène (HN0 3 ) contient 69,0 %
en masse de HN0 3 . La masse volumique de cette solution concentrée est de
1,410 g · ml- 1 , à 20 °C. Vous souhaitez préparer exactement 250,0 ml d'une
solution diluée de concentration 2,0 mol . L- 1 de cet acide. Quel volume de la
solution concentrée devrez-vous prélever pour la préparer?
D a. 16,2 ml
0 b. 22,3 ml
D c. 32,5 ml
D d. 45 ,7 ml
D e. 129,6 ml
F.Jil L'éthanoate de calcium se forme selon la réaction :
Ca(OH) 2 (s) + 2 CH 3 COOH(aq) -> Ca(CH 3 C00) 2 (aq) + 2 H 2 0(/)
Quelle masse d'hydroxyde de calcium serait nécessaire pour réagir avec 25,0 ml
d'une solution aqueuse d'éthanoate d'hydrogène de masse volumique égale à
1,065 g . mL- 1 à 25 °C et contenant 58,0 % en masse d'acide?
0 a. 8 ,41 g
0 b. 9 ,53 g
D c. 16,45 g
D d. 19,08 g
D e. 38, 15 g
m Considérons la fermentation du glucose (C 6 H 12 0 6 ) :
levure
C 6 H 12 0 6 (s) - >- 2C 2 H 5 0H(I) + 2 C0 2 (g)
Si on place, à température ambiante, 1,00 mole de glucose dans un récipient
en présence de 100,00 g de levure, on obtient après réaction, 46,00 g d'éthanol
(C 2 H 5 0H). Quel est le rendement massique de cette réaction (en %) ?
O a. 50 %
0 b. 56 %
D c. l OO %
D d. 23 %
D e. 46 %
L'éthoxyéthane (ou éther diéthylique) utilisé comme anesthésique est préparé à
partir d'éthanol et de sulfate d'hydrogène selon la réaction :
H 2 S0 4
2 C 2 H 5 0H(I) - >- (C 2 H 5 )i 0(1) + H 2 0(1)
Quelle est la masse d'éther diéthylique (C 2 H 5 ) 2 0 obtenue si on traite, par un
excès d'acide, 1,20 kg d'éthanol et que le rendement massique de la réaction est
de 95,2 % ?
O a. 919 g
0 b. 965 g
D c. l 838 g
D d. l 931 g
D e. 2 028 g
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(30,0 % en masse) vaut 1, 110 g · cm-3 à 2 5 °C. Quelle est la concentration molaire
de la solution ?
O a. 7,94 mol. l-1
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D c. 9 ,79 mol . l-1
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D e. Il n 'y a pas de réponse correcte
FJI Une solution aqueuse concentrée de nitrate d'hydrogène (HN0 3 ) contient 69,0 %
en masse de HN0 3 . La masse volumique de cette solution concentrée est de
1,410 g · ml- 1 , à 20 °C. Vous souhaitez préparer exactement 250,0 ml d'une
solution diluée de concentration 2,0 mol . L- 1 de cet acide. Quel volume de la
solution concentrée devrez-vous prélever pour la préparer?
D a. 16,2 ml
0 b. 22,3 ml
D c. 32,5 ml
D d. 45 ,7 ml
D e. 129,6 ml
F.Jil L'éthanoate de calcium se forme selon la réaction :
Ca(OH) 2 (s) + 2 CH 3 COOH(aq) -> Ca(CH 3 C00) 2 (aq) + 2 H 2 0(/)
Quelle masse d'hydroxyde de calcium serait nécessaire pour réagir avec 25,0 ml
d'une solution aqueuse d'éthanoate d'hydrogène de masse volumique égale à
1,065 g . mL- 1 à 25 °C et contenant 58,0 % en masse d'acide?
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D d. 19,08 g
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m Considérons la fermentation du glucose (C 6 H 12 0 6 ) :
levure
C 6 H 12 0 6 (s) - >- 2C 2 H 5 0H(I) + 2 C0 2 (g)
Si on place, à température ambiante, 1,00 mole de glucose dans un récipient
en présence de 100,00 g de levure, on obtient après réaction, 46,00 g d'éthanol
(C 2 H 5 0H). Quel est le rendement massique de cette réaction (en %) ?
O a. 50 %
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D c. l OO %
D d. 23 %
D e. 46 %
L'éthoxyéthane (ou éther diéthylique) utilisé comme anesthésique est préparé à
partir d'éthanol et de sulfate d'hydrogène selon la réaction :
H 2 S0 4
2 C 2 H 5 0H(I) - >- (C 2 H 5 )i 0(1) + H 2 0(1)
Quelle est la masse d'éther diéthylique (C 2 H 5 ) 2 0 obtenue si on traite, par un
excès d'acide, 1,20 kg d'éthanol et que le rendement massique de la réaction est
de 95,2 % ?
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D c. l 838 g
D d. l 931 g
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