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1
y= - 11 201 X+ 26, 79
..... .........
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1
1
0
0,0005 0,0010 0,0015 0,0020
Le coefficient angulaire de la droite est égal à - fa/ R.
- E
coefficient angulaire = - 11 201 K- 1 = __ a
R
l/T(K- 1 )
- E
- 11 201 K- 1 =
a
~ E = 93 125 J · mol- 1 = 93,12 kJ · mol- 1
8,314J · mol- 1 · K- 1
a
c) Pour déterminer le facteur de fréquence de cette réaction, utilisons les données d ' une ligne du
tableau (ligne 3) ainsi que la relation d'Arrhénius:
k = A · exp(~; )
5,90 . 106 L . mo1- 1 . çl = A . exp(
- 93 125 J . mo1- 1
)
8,314 J . mo1- 1 . K- 1 X 1 000 K
~ A = 4, 32. 10 11 L . mo1- 1 . ç l.
On peut également trouver A graphiquement : ln A= ordonnée à l'origine = 26, 79.
1 S. Soit la réaction d'ordre 1 : S0 2 Cl 2 (g) -> S0 2 (g) + Cl 2 (g)
16.
Pour déterminer le po urcentage d'un éc hantillon de S0 2 Cl 2 (g) après un ce rtain temps, utili sons la
formule découlant de la méthode par intégration d 'une réaction d 'ordre 1 :
ln [S0 2 C1 2 lt = ln [S0 2 Cl 2 ] 0 - k · t
Nou s cherchons la fraction de S0 2 Cl 2 (g), soit [S0 2 Cl 2 l t = x · [S0 2 Cl 2 ] 0 , avec k = 2,2 · 10- 5 s- 1 ,
t = 5,0 h = 18 000 S.
La formule devient: ln x · [S0 2 Cl 2 ] 0 = ln [S0 2 Cl 2 ] 0 - 2,2 · 1 o-s s- 1 x 18 000 s
ln x · [S0 2 Cl 2 J 0 - ln [S0 2 Cl 2 J 0 = - 2,2 · 1 o-s s- 1 x 18 000 s
x . [so c1 ]
ln [
2
f O = ln X = - 2,2 · 1 o - S ç l X 18 000 S ~ X = 0,6 73
S02Cl2 o
La fraction d ' un échantillon de S0 2 Cl 2 (g) qui subsistera après 5,0 h sera de 0,673.
Comme la décomposition de CH 3 CHO en phase gazeuse est d'ordre 2, utiliso ns la formule découlant
de la méthode par intégration :
1
1
+ k·t
[CHF HO]t
[C~C H0] 0
avec k = 0 , 150 L · m o1- 1 · s- 1 , [CH 3 CH0] 0 = 0,012 mol · L- 1 , t = 5 min = 300 s .
Déterminons [CH 3 CHO]t:
1
1
+ 0,150 L . mo1 - 1 . s- 1 x 300 s = 128,33 mo1- 1 . L
[CH 3 CHO]t
0,01 2 mol. L- 1
~ [ CH3C HO J = 7,8 . 1 o- 3 mol . L- 1
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c) Pour déterminer le facteur de fréquence de cette réaction, utilisons les données d ' une ligne du
tableau (ligne 3) ainsi que la relation d'Arrhénius:
k = A · exp(~; )
5,90 . 106 L . mo1- 1 . çl = A . exp(
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~ A = 4, 32. 10 11 L . mo1- 1 . ç l.
On peut également trouver A graphiquement : ln A= ordonnée à l'origine = 26, 79.
1 S. Soit la réaction d'ordre 1 : S0 2 Cl 2 (g) -> S0 2 (g) + Cl 2 (g)
16.
Pour déterminer le po urcentage d'un éc hantillon de S0 2 Cl 2 (g) après un ce rtain temps, utili sons la
formule découlant de la méthode par intégration d 'une réaction d 'ordre 1 :
ln [S0 2 C1 2 lt = ln [S0 2 Cl 2 ] 0 - k · t
Nou s cherchons la fraction de S0 2 Cl 2 (g), soit [S0 2 Cl 2 l t = x · [S0 2 Cl 2 ] 0 , avec k = 2,2 · 10- 5 s- 1 ,
t = 5,0 h = 18 000 S.
La formule devient: ln x · [S0 2 Cl 2 ] 0 = ln [S0 2 Cl 2 ] 0 - 2,2 · 1 o-s s- 1 x 18 000 s
ln x · [S0 2 Cl 2 J 0 - ln [S0 2 Cl 2 J 0 = - 2,2 · 1 o-s s- 1 x 18 000 s
x . [so c1 ]
ln [
2
f O = ln X = - 2,2 · 1 o - S ç l X 18 000 S ~ X = 0,6 73
S02Cl2 o
La fraction d ' un échantillon de S0 2 Cl 2 (g) qui subsistera après 5,0 h sera de 0,673.
Comme la décomposition de CH 3 CHO en phase gazeuse est d'ordre 2, utiliso ns la formule découlant
de la méthode par intégration :
1
1
+ k·t
[CHF HO]t
[C~C H0] 0
avec k = 0 , 150 L · m o1- 1 · s- 1 , [CH 3 CH0] 0 = 0,012 mol · L- 1 , t = 5 min = 300 s .
Déterminons [CH 3 CHO]t:
1
1
+ 0,150 L . mo1 - 1 . s- 1 x 300 s = 128,33 mo1- 1 . L
[CH 3 CHO]t
0,01 2 mol. L- 1
~ [ CH3C HO J = 7,8 . 1 o- 3 mol . L- 1
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