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350
11. D'après les données suivantes de vitesses initiales à 300 K pour la réaction :
2 N0 2 (g) + 0 3 (g) --> N 2 0 5 (g) + 0 2 (g)
Déterminez la loi des vitesses ainsi que la constante cinétique pour cette réaction.
[N02Jo
(03)0
Vitesse initiale
(mol· L- 1 )
(mol· L- 1 )
(mol· L- 1 · s- 1 )
0,65
0,80
2,61 . l 0 4
l ,10
0,80
4,40 . 10 4
1,70
1,55
1, 32 . 1 os
12. A température élevée, le butadiène réagit pour former un dimère selon la réaction:
2 C 4 H 6 (g) --> C 8 H 12 (g)
Les données suivantes sont récoltées :
[C4H6]
t(s)
[C4H6]
(mol · L- 1 )
(mol· L- 1 )
0,01000
0
0,00313
0,00625
1 000
0,00270
0,00476
1 800
0,00241
0,00370
2 800
0,00208
a) Trouve z l'ordre de cette réaction.
b) Déterminez la constante de v itesse de cette réaction .
t(s)
3 600
4 400
5 200
6 200
c) Qu elle est la valeur du temps de demi-vie de cette réaction ?
1 3. Soit la réaction suivante à 56 °C : 2 N 2 0 5 (g) --> 4 N0 2 (g) + 0 2 (g)
À partir des données su ivantes :
14.
Temps
(s)
240
600
[N 2 0 5 J
(mol· L- 1 )
0,0388
0,0197
[N0 2 ]
(mol · L- 1 )
0,03 14
0,0699
a) Calculez la vitesse moye nne de la réaction à 56 °C.
(021
(mol· L- 1 )
0,0079
0,0175
b) Si cette réaction est d'ordre l , écrivez son équation de vitesse.
c) Montrez , en vous servant d'une courbe de distribution de Maxwell-Boltzmann, que
l ' introduction d'un catalys eur dans un milieu réactionnel accélère la réaction chimique.
Expliquez.
La décomposition de l'ozone atmosphérique se produit selon la réaction :
0 3 (g) __, 0 2 (g) + O(g)
Une étude cinétique fournit les résultats suivants :
T(K)
k (L · mo1- 1 · s- 1 )
T(K)
k (L · mo1- 1 · s- 1 )
600
3,37 · 10 3
1 400
1,45 . 1 os
800
3,58 . 1 os
1 600
3,93 . 1 os
l 000
5,90 . 1 0 6
1 800
8,55 . 1 os
l 200
3,8 1 . 1 o 7