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Cl
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[ester]formé (mol· L1 )
Temps (min)
8. Déterminez graphiquement, à partir des données suivantes, l'énergie d'activation de la
réaction : N 2 0 5 (g) _. 2 N0 2 (g) + ~ 0 2 (g)
T(K)
338
328
318
k (s-1)
4,87. i o- 3
1,50-10- 3
4,98 . l o- 4
T(K)
308
298
273
k (s-1)
1,3 5 . l o- 4
3,46 . l o- 5
7,87 . l o- 7
Trouve z l'ordre global de cette réaction et exprimez son équation de vitesse.
9. Le s données suivantes sont obtenues , en phase gazeuse , pour la décomposition du
CH 3 N0 2 , à 473 K: CH 3 N0 2 __, produits
t (min)
C(mol · L- 1 )
t(min)
C(mol · L- 1 )
0
0,200
4
0,187
0, 197
8
0,175
2
0,193
16
0,153
3
0, 190
a) Montrez que cette réaction de décomposition est une réaction d'ordre l .
b) Déterm inez la constante cinétique de cette réaction.
c) À l'aide de cette constante (k), trouvez le temps que mettra la concentration pour
décroître au quart de sa valeur initiale.
1 O. Une réaction dans laquelle, A, B et C réagissent pour former des produits est d 'ordre l
par rapport à A, d'ordre 2 par rapport à B et d 'ordre 0 par rapport à C.
a) Écrivez l'éq uation cinétique de cette réaction.
b) Quel es t l'ordre global de la réaction ?
c) Par quel facteur est multipliée la vitesse si on double la concentration de A, B et C
re stant const ants ?
d) Par quel facteur est multipliée la v itesse si on double la concentration de B, A et C
restant constants ?
e) Par quel facteur est multipliée la vitesse si on double la concentration de C, A et B
restant constants ?
f) Par quel facteur est multipliée la vitesse si on double la concentration des trois réactifs ?
g) Si cette réaction était un acte élémentaire, quelle serait son équation stœchiométrique?
h) Pense z-vous que cette réaction puisse être élémentaire? Ju stifiez .
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