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13. Vrai. La méthode par intégration permet
d'obtenir des droites quel que soit l'ordre.
Pour l'ordre 0, on obtient une relation linéaire
si on porte la concentration d'un réactif ou
d'un produit, en fonction du temps (de pente
négative).
Pour l'ordre 1 , on obtient une relation
linéaire si on porte le logarithme népérien de
la concentration d'un réactif ou d'un produit,
en fonction du temps (de pente négative).
Pour l'ordre 2, on obtient une relation linéaire
si on porte l'inverse de la concentration d'un
réactif ou d'un produit, en fonction du temps
(de pente positive).
14. Vrai. Par la méthode d'intégration, on voit
que la réaction d 'ordre 1 doit donner une
relation linéaire si on porte le logarithme
népérien de la concentration en fonction
du temps. Comme le logarithme n'a pas
d'unités, seul le temps est à prendre en
considération. s- 1 est l'unité 5.1.
1 L
- 1
- 1
v = k . [A] 1 __. k = _L = mo ·
· s = ç 1
[A]
mol . L- 1
1 5. Faux. Pour obtenir la constante de vitesse
d'une réaction chimique, il faut réaliser plusieurs fois la réact ion, non pas en modifiant
les concentrations, mais plutôt en modifiant
la température .
La relation à vérifier est la suivante :
ln 5_ = - fa . (J_ _ J__J
k 2
R
~ T 2
16. Faux. La vitesse d'une réaction augmente
lorsqu e la température augmente en partie
parce que l e nombre de collisions augmente suite au déplacement plus rapide des
particules dans le milieu réactionnel. Elle
augmente surtout parce que la fraction de
molécules qui ont une énergie cinétique suffisante pour franchir la barrière d'activation
devient plus importante.
Fraction de molécules
fc in seuil
Ecinêtique
1 7. Vrai. Lors d'une réaction chimique, l'énergie
à fournir aux molécules doit être suffisante
pour pouvoir franchir la barrière énergétique
du complexe activé. Le complexe activé est
un état intermédiaire instable où les liaisons
au sein des molécules de réactifs s'affaiblis sent au profit de nouvelles liaisons qui
se créent entre les réactifs pour conduire à
la formation de produits.
C-A + B
Chemin réactionnel
1 8. Vrai. Une réaction complexe est composée
d 'étapes simples ou actes élémentaires à
partir desquels on peut déduire l'équation
cinétique de la réaction. Il n'y a que pour les
actes élémentaires que l'ordre est égal à la
molécularité .
19. Vrai. Pour un acte élémentaire, les ordres
par rapport aux réactifs correspondent aux
coefficients stœchiométriques qui affectent
les réactifs dans l'équation chimique éq uilibrée. Par ailleurs , pour un acte élémentaire,
il y a au plus deux molécules qui réagissent
(except ionnelleme nt 3) et peu de liai so ns
sont rompues et formées. Dans une réaction
complexe par exemple, toutes les étapes du
m éca nisme sont des actes élémentaires ,
pour lesquels on peut donc facilement établir
l'équation cinétique correspondante.
Exemple : pour le processus élémentaire :
N0 2 (g) + N0 2 (g) __. N0 3 (g) + NO(g)
V= k · (N0 2 ] 2
20. Vrai. Une réaction complexe est composée
d'étapes simples, ou actes élémentaires , à
partir desquels on peut déduire l'éq uation
cinétique de la réaction.
Exemple : on pense que la réaction
2 N0 2 (g) + F 2 (g) __. 2 N0 2 F(g)
se déroule selon le mécanisme suivant où
deux étapes intervi ennent :
343
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d'obtenir des droites quel que soit l'ordre.
Pour l'ordre 0, on obtient une relation linéaire
si on porte la concentration d'un réactif ou
d'un produit, en fonction du temps (de pente
négative).
Pour l'ordre 1 , on obtient une relation
linéaire si on porte le logarithme népérien de
la concentration d'un réactif ou d'un produit,
en fonction du temps (de pente négative).
Pour l'ordre 2, on obtient une relation linéaire
si on porte l'inverse de la concentration d'un
réactif ou d'un produit, en fonction du temps
(de pente positive).
14. Vrai. Par la méthode d'intégration, on voit
que la réaction d 'ordre 1 doit donner une
relation linéaire si on porte le logarithme
népérien de la concentration en fonction
du temps. Comme le logarithme n'a pas
d'unités, seul le temps est à prendre en
considération. s- 1 est l'unité 5.1.
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1 5. Faux. Pour obtenir la constante de vitesse
d'une réaction chimique, il faut réaliser plusieurs fois la réact ion, non pas en modifiant
les concentrations, mais plutôt en modifiant
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La relation à vérifier est la suivante :
ln 5_ = - fa . (J_ _ J__J
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16. Faux. La vitesse d'une réaction augmente
lorsqu e la température augmente en partie
parce que l e nombre de collisions augmente suite au déplacement plus rapide des
particules dans le milieu réactionnel. Elle
augmente surtout parce que la fraction de
molécules qui ont une énergie cinétique suffisante pour franchir la barrière d'activation
devient plus importante.
Fraction de molécules
fc in seuil
Ecinêtique
1 7. Vrai. Lors d'une réaction chimique, l'énergie
à fournir aux molécules doit être suffisante
pour pouvoir franchir la barrière énergétique
du complexe activé. Le complexe activé est
un état intermédiaire instable où les liaisons
au sein des molécules de réactifs s'affaiblis sent au profit de nouvelles liaisons qui
se créent entre les réactifs pour conduire à
la formation de produits.
C-A + B
Chemin réactionnel
1 8. Vrai. Une réaction complexe est composée
d 'étapes simples ou actes élémentaires à
partir desquels on peut déduire l'équation
cinétique de la réaction. Il n'y a que pour les
actes élémentaires que l'ordre est égal à la
molécularité .
19. Vrai. Pour un acte élémentaire, les ordres
par rapport aux réactifs correspondent aux
coefficients stœchiométriques qui affectent
les réactifs dans l'équation chimique éq uilibrée. Par ailleurs , pour un acte élémentaire,
il y a au plus deux molécules qui réagissent
(except ionnelleme nt 3) et peu de liai so ns
sont rompues et formées. Dans une réaction
complexe par exemple, toutes les étapes du
m éca nisme sont des actes élémentaires ,
pour lesquels on peut donc facilement établir
l'équation cinétique correspondante.
Exemple : pour le processus élémentaire :
N0 2 (g) + N0 2 (g) __. N0 3 (g) + NO(g)
V= k · (N0 2 ] 2
20. Vrai. Une réaction complexe est composée
d'étapes simples, ou actes élémentaires , à
partir desquels on peut déduire l'éq uation
cinétique de la réaction.
Exemple : on pense que la réaction
2 N0 2 (g) + F 2 (g) __. 2 N0 2 F(g)
se déroule selon le mécanisme suivant où
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