"'O
0
c
::J
0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
342
Réponses
1. Faux. La vitesse directe et la vitesse inverse
d'une réaction ne sont égales que si on est
à l'équilibre dynamique. Lorsqu'on est loin
de l'équilibre, au moment du mélange des
réactifs, la vitesse de la réaction directe est
beaucoup plus grande que la vitesse de la
réaction inverse. Cette dernière augmente à
mesure que la quantité de produits formés
devient importante.
2. Vrai. Pour suivre la vitesse d'une réaction
chimique, on peut en effet soit suivre la disparition d'un réactif, soit suivre l'apparition
d'un produit. Le choix est généralement dicté
par la facilité expérimentale. Il est en effet
aisé de suivre la disparition ou l'apparition
d'une substance colorée ou d'une substance
gazeuse.
Pour une réaction quelconque:
aA+bB--+cC
V= _ l d[A] = - l d[B] = + l d[C]
a dt
b dt
c dt
3. Vrai. Lorsqu ' on étudie la vitesse d ' une réaction en suivant la disparition d'un réactif par
exemple, on mesure en fait une variation de
concentration par intervalle de temps. La
concentration se mesure en mol · L- 1 et le
temps en s. La vitesse est une grandeur toujours positive exprimée en mol . L-1 . çl.
4. Faux. Pour mesurer la vitesse instantanée
d'une réaction chimique, il faut mesurer
le coefficient angulaire de la tangente au
temps considéré, c'est-à-dire à n'importe
quel moment de la réaction. Au temps t = 0,
la vitesse instantanée est appelée vitesse
initiale.
5. Faux. L'équation cinétique d'une réaction
chimique dépend de la constante cinétique (k)
et de la concentration des réactifs uniquement.
Dans la plupart des cas, comme on travaille
loin de l'équilibre, seule la réaction directe a
une vitesse appréciable. Les produits n'interviennent donc jamais . Attention, certains
réactifs peuvent ne pas intervenir si l'ordre
qui affecte leur concentration est égal à O .
6. Vrai. La vitesse d'une réaction chimique
dépend de la température par l'intermédiaire
de la relation d'Arrhénius :
k = P · Z · exp[~; J
En règle générale, plus la température
d'une réaction est élevée, plus la vitesse est
grande. Lors d'une expérience de cinétique,
la température doit toujours être indiquée et
surtout maintenue constante pendant tout
le processus.
7. Vrai. La constante cinétique (k) représente
la vitesse que prendrait la réaction si les
concentrations en réactifs étaient unitaires.
Dans ce cas, quel que soit l'ordre par rapport aux réactifs, comme les concentrations
des réactifs valent toujours 1 mol . L- 1 ,
v = k. [A]a . [B]~ = k · [1 M]a. [l M]~.
Par conséquent, v = k.
8. Faux. L'ordre global d'une réaction chimique
est corrélé aux ordres partiels par rapport
aux réactifs. L'ordre global est en effet la
somme des ordres partiels.
9. Faux. Les ordres de réaction peuvent être
des nombres entiers : le plus souvent 0, 1,
2 ou 3. Mais ils peuvent aussi être fraction -
naires. Exemple : la pyrolyse de l'éthanal
(CH 3 - CHO) en méthane et monoxyde de carbone possède un ordre de 3/2 par rapport à
l'éthanal :
V= k . [CH 3-CH0]3/ 2.
La réaction du dihydrogène avec le dibrome :
H 2 (g) + Br 2 (g) _. 2 HBr(g)
v = k . [H2l1 . [Br2Jl /2
1 O. Faux. La détermination de l'ordre par rapport
à un réactif se fait toujours expérimentalement. En effet, il n'y a pour la plupart des
réactions, aucun lien entre l'ordre et la molécu larité (ou coefficients stœch iométriques).
Par contre, pour les actes élémentaires, c'està-dire les réactions qui se passent en une
seule étape, l'ordre est égal à la molécularité
11. Vrai. Il ex iste trois méthodes qui permettent
de déterminer les ordres partiels de réaction : la méthode par intégration, la méthode
des vitesses initiales et la méthode de van't
Hoff. Le choix de la méthode est laissé à
l'appréciation de l'expérimentateur.
12. Faux. Voir réponse 1 O.
0
c
::J
0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
342
Réponses
1. Faux. La vitesse directe et la vitesse inverse
d'une réaction ne sont égales que si on est
à l'équilibre dynamique. Lorsqu'on est loin
de l'équilibre, au moment du mélange des
réactifs, la vitesse de la réaction directe est
beaucoup plus grande que la vitesse de la
réaction inverse. Cette dernière augmente à
mesure que la quantité de produits formés
devient importante.
2. Vrai. Pour suivre la vitesse d'une réaction
chimique, on peut en effet soit suivre la disparition d'un réactif, soit suivre l'apparition
d'un produit. Le choix est généralement dicté
par la facilité expérimentale. Il est en effet
aisé de suivre la disparition ou l'apparition
d'une substance colorée ou d'une substance
gazeuse.
Pour une réaction quelconque:
aA+bB--+cC
V= _ l d[A] = - l d[B] = + l d[C]
a dt
b dt
c dt
3. Vrai. Lorsqu ' on étudie la vitesse d ' une réaction en suivant la disparition d'un réactif par
exemple, on mesure en fait une variation de
concentration par intervalle de temps. La
concentration se mesure en mol · L- 1 et le
temps en s. La vitesse est une grandeur toujours positive exprimée en mol . L-1 . çl.
4. Faux. Pour mesurer la vitesse instantanée
d'une réaction chimique, il faut mesurer
le coefficient angulaire de la tangente au
temps considéré, c'est-à-dire à n'importe
quel moment de la réaction. Au temps t = 0,
la vitesse instantanée est appelée vitesse
initiale.
5. Faux. L'équation cinétique d'une réaction
chimique dépend de la constante cinétique (k)
et de la concentration des réactifs uniquement.
Dans la plupart des cas, comme on travaille
loin de l'équilibre, seule la réaction directe a
une vitesse appréciable. Les produits n'interviennent donc jamais . Attention, certains
réactifs peuvent ne pas intervenir si l'ordre
qui affecte leur concentration est égal à O .
6. Vrai. La vitesse d'une réaction chimique
dépend de la température par l'intermédiaire
de la relation d'Arrhénius :
k = P · Z · exp[~; J
En règle générale, plus la température
d'une réaction est élevée, plus la vitesse est
grande. Lors d'une expérience de cinétique,
la température doit toujours être indiquée et
surtout maintenue constante pendant tout
le processus.
7. Vrai. La constante cinétique (k) représente
la vitesse que prendrait la réaction si les
concentrations en réactifs étaient unitaires.
Dans ce cas, quel que soit l'ordre par rapport aux réactifs, comme les concentrations
des réactifs valent toujours 1 mol . L- 1 ,
v = k. [A]a . [B]~ = k · [1 M]a. [l M]~.
Par conséquent, v = k.
8. Faux. L'ordre global d'une réaction chimique
est corrélé aux ordres partiels par rapport
aux réactifs. L'ordre global est en effet la
somme des ordres partiels.
9. Faux. Les ordres de réaction peuvent être
des nombres entiers : le plus souvent 0, 1,
2 ou 3. Mais ils peuvent aussi être fraction -
naires. Exemple : la pyrolyse de l'éthanal
(CH 3 - CHO) en méthane et monoxyde de carbone possède un ordre de 3/2 par rapport à
l'éthanal :
V= k . [CH 3-CH0]3/ 2.
La réaction du dihydrogène avec le dibrome :
H 2 (g) + Br 2 (g) _. 2 HBr(g)
v = k . [H2l1 . [Br2Jl /2
1 O. Faux. La détermination de l'ordre par rapport
à un réactif se fait toujours expérimentalement. En effet, il n'y a pour la plupart des
réactions, aucun lien entre l'ordre et la molécu larité (ou coefficients stœch iométriques).
Par contre, pour les actes élémentaires, c'està-dire les réactions qui se passent en une
seule étape, l'ordre est égal à la molécularité
11. Vrai. Il ex iste trois méthodes qui permettent
de déterminer les ordres partiels de réaction : la méthode par intégration, la méthode
des vitesses initiales et la méthode de van't
Hoff. Le choix de la méthode est laissé à
l'appréciation de l'expérimentateur.
12. Faux. Voir réponse 1 O.