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En co m parant les ex périences 1 et 2, nous voyons q ue lorsqu 'on do uble la concentrati on en 5 2 0 8
2 -
en maintenant la co nce ntration de 1- co nstante, la réaction est de ux fois plus rapide. Par conséqu ent,
la vitesse in itiale do ub le : 2 x v 1 = v 2
.
v = k' · [5 2 0 8 2-] ~ avec k ' = k . U-]a
En remplaçant les concentration s par les valeurs du tab leau et en fa isa nt le rapport entre les
deu x vitesses init iales :
vinit 2 = 2 = k ' · (0,080 mol · L1
)13 = {I)l3
vinit 1
k' · (0,040 mol · L- 1 )13
1
L'ord re par rapport à 5 2 0 8
2 - (~) ne peut être qu 'égal à 1.
Remarque:
En comparant les ex périences 1 et 4, nous voyons q ue lo rsqu 'on double la conce ntrati on en 1- en
mai nte nant la conce nt ratio n de s 2 og2- const ante, la réacti o n est comme précédemment deux foi s
plu s rapide. Par conséquent, la vitesse init iale double : 2 x vinit 4 = vinitl.
v = k" · U-]a avec k" = k · [5 2 0 8
2 -] ~
En remplaçant les conce ntrati o ns par les valeurs du t ableau et en fa isa nt le rappo rt entre les
deu x v itesses init iales :
vinitl = 2 = k" · (0,0 80 mol · L1
)a = (I)a
v. .
k" · (0 040 mol · L- 1 )a
1
1 rnt4
'
L'ordre par ra ppo rt à 1- (a) ne peut êt re qu'égal à 1.
L'équati o n cin étiq ue de la réaction peut ain si être ex primée : v = k · U-l · [5 2 0 8
2 -J
18. a . Si on se réfère à l 'expérience 4 de l ' exercice n° 1 7 où [1-1 0 vaut égalem ent 0,0400 mo l · L- 1
mai s où [S 2 og2-J 0 vaut 1 / 3 de la conce ntration proposée dans l'énoncé, on peut su pposer q ue si
[5 2 0 8
2 - ] 0 est trois fois plu s élevée, la réactio n ira t rois fois p lus vite. L'apparitio n de la coul eu r
b leue se fera après un temps :
t = 1 /3 X 88 S = 29,3 S
1 9. a . Grâce au temps de demi-vi e et au fait que la réactio n est d 'ordre un , nous pouvons calculer la
valeur de la const ante cinétiq ue g râce à un e fo rmule découlant de la méthode par intég ration :
ln [Al t = ln [A] 0 - a · k · t [2]
Le t em ps de demi -vie est le t emps q u' il faut à une subst ance pour que sa concentratio n diminue
de mo it ié :
[Alt= 0,5 · [A] 0
La formule [2] devient : ln 0,5 [A] 0 =l n [A] 0 - a· k · t
ln 0,5 [A] 0 - ln [A] 0 = - a · k · t
0,5[A]
ln- - 0 = ln 0,5 = - a · k · t [3]
[A] 0
Calcul ons la valeur de la co nstant e cinétiq ue :
ln 0,5 = - k · 14 h
~ k = 4,95 . 10- 2 h- 1
Pour calcul er le t emps q u' il faudra au complexe pour que sa co ncentratio n t o mbe à 1 2,5 % de sa
valeur init iale, t ransform ons quelque peu l 'éq uatio n [3] :
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En remplaçant les concentration s par les valeurs du tab leau et en fa isa nt le rapport entre les
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mai nte nant la conce nt ratio n de s 2 og2- const ante, la réacti o n est comme précédemment deux foi s
plu s rapide. Par conséquent, la vitesse init iale double : 2 x vinit 4 = vinitl.
v = k" · U-]a avec k" = k · [5 2 0 8
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En remplaçant les conce ntrati o ns par les valeurs du t ableau et en fa isa nt le rappo rt entre les
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vinitl = 2 = k" · (0,0 80 mol · L1
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L'équati o n cin étiq ue de la réaction peut ain si être ex primée : v = k · U-l · [5 2 0 8
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18. a . Si on se réfère à l 'expérience 4 de l ' exercice n° 1 7 où [1-1 0 vaut égalem ent 0,0400 mo l · L- 1
mai s où [S 2 og2-J 0 vaut 1 / 3 de la conce ntration proposée dans l'énoncé, on peut su pposer q ue si
[5 2 0 8
2 - ] 0 est trois fois plu s élevée, la réactio n ira t rois fois p lus vite. L'apparitio n de la coul eu r
b leue se fera après un temps :
t = 1 /3 X 88 S = 29,3 S
1 9. a . Grâce au temps de demi-vi e et au fait que la réactio n est d 'ordre un , nous pouvons calculer la
valeur de la const ante cinétiq ue g râce à un e fo rmule découlant de la méthode par intég ration :
ln [Al t = ln [A] 0 - a · k · t [2]
Le t em ps de demi -vie est le t emps q u' il faut à une subst ance pour que sa concentratio n diminue
de mo it ié :
[Alt= 0,5 · [A] 0
La formule [2] devient : ln 0,5 [A] 0 =l n [A] 0 - a· k · t
ln 0,5 [A] 0 - ln [A] 0 = - a · k · t
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Calcul ons la valeur de la co nstant e cinétiq ue :
ln 0,5 = - k · 14 h
~ k = 4,95 . 10- 2 h- 1
Pour calcul er le t emps q u' il faudra au complexe pour que sa co ncentratio n t o mbe à 1 2,5 % de sa
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