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~ Conseil méthodologique
Voir schéma réponse 6
8. b. La vitesse de réaction de l'hydrolyse de
la thioacétamide, CH 3 CSNH 2 (TA), en milieu
acide à 25 °C est égale à: v = k . [W] . [TA]
Si on introduit un réactif qui consomme
les H+ de la solution , [H+] va diminuer et la
vitesse de réaction va décroître. La constante
cinétique (k) diminue légèrement (collisions
moins fréquentes, donc Z diminue). Seules
la température et la nature du solvant vont
affecter la constante cinétique de manière
importante .
9. d. Si la température augmente de 2 5 °C à
75 °C, la constante cinétique (k) augmente
selon la relation d'Arrhénius :
k = A · exp(~; J
Par conséquent, comme la vitesse est directement proportionnelle à la constante cinétique,
cette dernière augmente également.
1 O. e. Pour la loi des vitesses de la réaction de
dimérisation du N0 2 (.q) à basse température :
la valeur de l a constante cinétique
(k) changera :
- si la t empérature varie (relation d'Arrhénius, voir répon se 9) ;
Aspect quantitatif
12. d. Pour la réaction hypothétique,
A + 2B -+ 3 C + D :
V = - d[A] = _l d[B] = l d[C] = d[D]
dt
2 dt
3 dt
dt
~ d[C] = _l d[B]
dt
2 dt
14. b. Soit la réaction, A + 2B ---+ C + 20 :
V = - d[A] = _ l d[B] = d[C] = l d[D]
dt
2 dt
dt
2 dt
- si on effectue la réaction dans un solvant
plutôt qu'en phase gazeuse.
En solution, toutes les molécules réagissant
sont constamment soumises à des forces
exercées par plusieurs molécules voisines de
solvant . Très souvent, la vitesse de la réaction n'est alors déterminée que par la vitesse
de diffusion des molécules de réactifs. Cette
dernière étant contrôlée par la viscosité du
solvant.
11. d . La constante cinétique d'une réaction
dépend légèrement de la concentration en
réactifs (voir réponse 8).
Les autres affirmations sont fausses :
- Les réactions endothermiques n'ont pas
nécessairement une énergie d'activation plus
élevée que les réactions exothermiques (a).
~
~
Par contre , fa > f a
- Pour une réaction , la loi des vitesses
dépend de la concentration des réactifs et
non de toutes les espèces présentes dans
l'équation stœchiométrique (b).
v = k · [A]a. · [B]~
- La vitesse d'une réaction catalysée es t
dépendante de la concentration en catalyseur
(c). Si le catalyseur est hétérogène, sa surface
spécifique est très importante. Plus il y a de
catalyseur, plus la surface sera grande et plus
la vites se de réaction sera élevée .
Il peut y avoir plusieurs étapes lentes (étapes
déterminantes) d ans un mécanisme com -
plexe (e).
13. d. Pour la réaction 3 H 2 (g) + N 2 (.q) ---+ 2
NH 3 (g) :
l d [ H 2 J d [ N 2 J l d [ NH 3 ]
V = - - - - = - - - = --=---==
3 dt
dt
2 d t
d[ N 2 J l d [ H 2 ]
~ -- =
- - -
dt
3 dt
Si la vitesse initiale - d[A] à t = O vaut 2,6 . 1 o- 2 mol · L- 1 . çl, alors la valeur de - d[B] à t = 0 vaudra :
dt
dt
d[B] = 2 x d[A] = 2 x 2 6 . 1 o- 2 mol . L- 1 . ç 1 = 5 2 . 1 o- 2 mol . L- 1 · ç 1
dt
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Voir schéma réponse 6
8. b. La vitesse de réaction de l'hydrolyse de
la thioacétamide, CH 3 CSNH 2 (TA), en milieu
acide à 25 °C est égale à: v = k . [W] . [TA]
Si on introduit un réactif qui consomme
les H+ de la solution , [H+] va diminuer et la
vitesse de réaction va décroître. La constante
cinétique (k) diminue légèrement (collisions
moins fréquentes, donc Z diminue). Seules
la température et la nature du solvant vont
affecter la constante cinétique de manière
importante .
9. d. Si la température augmente de 2 5 °C à
75 °C, la constante cinétique (k) augmente
selon la relation d'Arrhénius :
k = A · exp(~; J
Par conséquent, comme la vitesse est directement proportionnelle à la constante cinétique,
cette dernière augmente également.
1 O. e. Pour la loi des vitesses de la réaction de
dimérisation du N0 2 (.q) à basse température :
la valeur de l a constante cinétique
(k) changera :
- si la t empérature varie (relation d'Arrhénius, voir répon se 9) ;
Aspect quantitatif
12. d. Pour la réaction hypothétique,
A + 2B -+ 3 C + D :
V = - d[A] = _l d[B] = l d[C] = d[D]
dt
2 dt
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~ d[C] = _l d[B]
dt
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14. b. Soit la réaction, A + 2B ---+ C + 20 :
V = - d[A] = _ l d[B] = d[C] = l d[D]
dt
2 dt
dt
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- si on effectue la réaction dans un solvant
plutôt qu'en phase gazeuse.
En solution, toutes les molécules réagissant
sont constamment soumises à des forces
exercées par plusieurs molécules voisines de
solvant . Très souvent, la vitesse de la réaction n'est alors déterminée que par la vitesse
de diffusion des molécules de réactifs. Cette
dernière étant contrôlée par la viscosité du
solvant.
11. d . La constante cinétique d'une réaction
dépend légèrement de la concentration en
réactifs (voir réponse 8).
Les autres affirmations sont fausses :
- Les réactions endothermiques n'ont pas
nécessairement une énergie d'activation plus
élevée que les réactions exothermiques (a).
~
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Par contre , fa > f a
- Pour une réaction , la loi des vitesses
dépend de la concentration des réactifs et
non de toutes les espèces présentes dans
l'équation stœchiométrique (b).
v = k · [A]a. · [B]~
- La vitesse d'une réaction catalysée es t
dépendante de la concentration en catalyseur
(c). Si le catalyseur est hétérogène, sa surface
spécifique est très importante. Plus il y a de
catalyseur, plus la surface sera grande et plus
la vites se de réaction sera élevée .
Il peut y avoir plusieurs étapes lentes (étapes
déterminantes) d ans un mécanisme com -
plexe (e).
13. d. Pour la réaction 3 H 2 (g) + N 2 (.q) ---+ 2
NH 3 (g) :
l d [ H 2 J d [ N 2 J l d [ NH 3 ]
V = - - - - = - - - = --=---==
3 dt
dt
2 d t
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Si la vitesse initiale - d[A] à t = O vaut 2,6 . 1 o- 2 mol · L- 1 . çl, alors la valeur de - d[B] à t = 0 vaudra :
dt
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d[B] = 2 x d[A] = 2 x 2 6 . 1 o- 2 mol . L- 1 . ç 1 = 5 2 . 1 o- 2 mol . L- 1 · ç 1
dt
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