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T"-i
0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
332
Réponses
Aspect qualitatif
1. e. Pour la réaction A+ 2 B - 2 C, l'équation
cinétique pour la formation de C est impossible à déduire à partir des données fournies.
En effet, les coefficients stœchiométriques ne
peuvent être pris comme ordres partiels que
si la réaction s'effectue en une seule étape
(acte élémentaire). Dans ce cas-ci, rien ne
nous indique si cette réaction a lieu en une
ou plusieurs étapes.
2. a. Si les concentrations sont mesurées en
mol · L- 1 et le temps en minutes, les unités
de la vitesse seront exprimées en mol ·
L- 1 . min- 1 . En effet, la vitesse d'un processus
chimique est définie par le rapport entre la
variation de la concentration d'une espèce
choisie (réactif ou produit) et la durée pendant laquelle cette variation a lieu.
3. e. La vitesse d'élimination du CO(g) de l'atmosphère terre stre par les champignons
du sol est constante, c'e st-à-dire qu ' elle
n'est pas influencée par la concentration en
réactif. De ce fait, l'ordre apparent de cette
réaction d'élimination sera de 0 et les unités
d e la constante cin étique de ce process us
seront les mêmes que celles de la vitesse, à
savoir mol · L- 1 · s- 1 .
4. c. Lors d'un acte élémentaire, l'ordre de la
réaction est égal à la molécularité, c'est-àdire aux coefficients stœchiométriques des
espèces considérées . Ainsi, les ordres partiels des réactifs sont égaux aux coefficients
stœchiométriques de chacun d 'eux : seules
les réactions l et 4 satisfont à ce critère.
5.
l) Cl 2 + CO - Cl 2 CO
4) 2 NO+ 0 2 _, 2 N0 2
V = k. [Cl2l ·[CO]
V= k · (N0]
2 · (02]
e. L'ordre d'une réaction ne peut être déterminé qu'expérimentalement. Les autres
affirmations sont fau ss es . En effet :
- l'ordre d'une réaction peut être fraction -
naire (a) Exemple : H 2 + Br 2 --. 2 HBr et
V = k. [H 2J . [Br2Jl / 2 ;
- une réaction du second ordre est bimoléculaire uniquement si elle se déroule en une
seule étape (acte élémentaire) (b) ;
- l'ordre d'une réaction ne peut être déduit
à partir d 'une réaction stœchiométrique correctement équilibrée que s'il s'agit d'un acte
élémentaire (une seule étape) (c) ;
- une élévation de température augmente
la vitesse des réactions chimiques par l'intermédiaire de la constante cinétique mais
n'affecte pas l'ordre de la réaction (d).
6. c. Une réaction dont l'énergie d'activation
de la réaction directe est plus grande que
l'énergie d'activation de la réaction inverse
est une réaction endothermique. L'énergie
potentielle des produits est plus élevée que
celle des réactifs :
[ ]#
---1- Produits
ô.H > 0
---- ___ : ___________ _
Réactifs
Réaction endothermique
Chemin réactionnel
Nb : le diagramme d'évolution de la réaction
ne donne aucune information sur t-..5.
Par conséquent, la réaction est endothermique (t-.. Hréaction > 0).
7. e. Pour une réaction chimique
-+
+E a - Ea = t-..Hréaction
Si l'énergie d'activation de la réaction
directe est égale à l'énergie d'activation de
la réaction inverse, alors les réactifs et les
produits ont la même énergie potentielle et
t-..H réacti on = 0
0
c
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Réponses
Aspect qualitatif
1. e. Pour la réaction A+ 2 B - 2 C, l'équation
cinétique pour la formation de C est impossible à déduire à partir des données fournies.
En effet, les coefficients stœchiométriques ne
peuvent être pris comme ordres partiels que
si la réaction s'effectue en une seule étape
(acte élémentaire). Dans ce cas-ci, rien ne
nous indique si cette réaction a lieu en une
ou plusieurs étapes.
2. a. Si les concentrations sont mesurées en
mol · L- 1 et le temps en minutes, les unités
de la vitesse seront exprimées en mol ·
L- 1 . min- 1 . En effet, la vitesse d'un processus
chimique est définie par le rapport entre la
variation de la concentration d'une espèce
choisie (réactif ou produit) et la durée pendant laquelle cette variation a lieu.
3. e. La vitesse d'élimination du CO(g) de l'atmosphère terre stre par les champignons
du sol est constante, c'e st-à-dire qu ' elle
n'est pas influencée par la concentration en
réactif. De ce fait, l'ordre apparent de cette
réaction d'élimination sera de 0 et les unités
d e la constante cin étique de ce process us
seront les mêmes que celles de la vitesse, à
savoir mol · L- 1 · s- 1 .
4. c. Lors d'un acte élémentaire, l'ordre de la
réaction est égal à la molécularité, c'est-àdire aux coefficients stœchiométriques des
espèces considérées . Ainsi, les ordres partiels des réactifs sont égaux aux coefficients
stœchiométriques de chacun d 'eux : seules
les réactions l et 4 satisfont à ce critère.
5.
l) Cl 2 + CO - Cl 2 CO
4) 2 NO+ 0 2 _, 2 N0 2
V = k. [Cl2l ·[CO]
V= k · (N0]
2 · (02]
e. L'ordre d'une réaction ne peut être déterminé qu'expérimentalement. Les autres
affirmations sont fau ss es . En effet :
- l'ordre d'une réaction peut être fraction -
naire (a) Exemple : H 2 + Br 2 --. 2 HBr et
V = k. [H 2J . [Br2Jl / 2 ;
- une réaction du second ordre est bimoléculaire uniquement si elle se déroule en une
seule étape (acte élémentaire) (b) ;
- l'ordre d'une réaction ne peut être déduit
à partir d 'une réaction stœchiométrique correctement équilibrée que s'il s'agit d'un acte
élémentaire (une seule étape) (c) ;
- une élévation de température augmente
la vitesse des réactions chimiques par l'intermédiaire de la constante cinétique mais
n'affecte pas l'ordre de la réaction (d).
6. c. Une réaction dont l'énergie d'activation
de la réaction directe est plus grande que
l'énergie d'activation de la réaction inverse
est une réaction endothermique. L'énergie
potentielle des produits est plus élevée que
celle des réactifs :
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ô.H > 0
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Réactifs
Réaction endothermique
Chemin réactionnel
Nb : le diagramme d'évolution de la réaction
ne donne aucune information sur t-..5.
Par conséquent, la réaction est endothermique (t-.. Hréaction > 0).
7. e. Pour une réaction chimique
-+
+E a - Ea = t-..Hréaction
Si l'énergie d'activation de la réaction
directe est égale à l'énergie d'activation de
la réaction inverse, alors les réactifs et les
produits ont la même énergie potentielle et
t-..H réacti on = 0