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La masse volumique d'une solutions' exprime habituellement en g · mL- 1 ou en kg· L- 1 .
Dans certains manuels de chimie, on parle de densité plutôt que de masse volumique.
Exemple: Une solution de masse volumique 0,898 g · mL- 1 a une densité de 0,898.
La densité est définie comme un rapport de masses volumiques. Dans le cas de liquides
et de solides, il s'agit du rapport entre la masse volumique de l'échantillon et la masse
volumique de l'eau à 4 °C, qui vaut exactement 1,000 g · mL- 1 (WWW). La valeur
numérique est donc la même, mais la densité est un nombre sans unités. Ainsi, la densité
de l'eau vaut 1,00.
Dans le cas des gaz, la masse volumique du gaz est rapportée à la masse d' 1 L d'air à
la température de 0 °C et sous une pression de 1 atm.
d
= (v)gaz
gaz
(m) .
V air
Mgaz
-
-
Mair
M gaz (g · mol1 )
29 g ·mol- !
Avec M : masse molaire.
Pour relier la densité d'un gaz à sa masse molaire, on pose :
n·R·T
m·R·T
V=
p
= M. p
_ m·R·T -(m)
R·T
ou M -
V . p - V X p
En tenant compte de la composition de l'air (78 % de N 2 , 21 % de 0 2 et 1 % d' Ar) et
des masses molaires respectives : M air = 29 g · mol- 1 .
Les autres constituants de l'air sont considérés comme minoritaires (voir chapitre 5,
fiche 11).
La dilution
On peut, dans certaines situations, être amené à devoir préparer une solution diluée à partir
d'une autre solution plus concentrée, appelée solution « mère », contenant le même soluté.
La technique consiste à prélever un certain volume de solution de concentration connue
et à ajouter du solvant jusqu'à atteindre un volume plus grand détermjné par le contenant.
Cette opération porte le nom de dilution.
La dilution repose sur un principe essentiel : « L'addition de solvant à une solution
ne modifie pas la (les) quantité(s) de matière de soluté(s) que contenait la solution au
départ ».
Comme la quantité de soluté ne change pas, lorsqu' on dilue une solution, on peut poser
l'équation simple suivante:
Cconc X Vconc =quantité de matière de soluté= Cdiluée X Vdiluée
Pour effectuer correctement une dilution, on prélève généralement, à l'aide d' une
pipette de volume précis (par exemple 20,0 mL), un volume de solution concentrée qu'on
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Dans certains manuels de chimie, on parle de densité plutôt que de masse volumique.
Exemple: Une solution de masse volumique 0,898 g · mL- 1 a une densité de 0,898.
La densité est définie comme un rapport de masses volumiques. Dans le cas de liquides
et de solides, il s'agit du rapport entre la masse volumique de l'échantillon et la masse
volumique de l'eau à 4 °C, qui vaut exactement 1,000 g · mL- 1 (WWW). La valeur
numérique est donc la même, mais la densité est un nombre sans unités. Ainsi, la densité
de l'eau vaut 1,00.
Dans le cas des gaz, la masse volumique du gaz est rapportée à la masse d' 1 L d'air à
la température de 0 °C et sous une pression de 1 atm.
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Avec M : masse molaire.
Pour relier la densité d'un gaz à sa masse molaire, on pose :
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En tenant compte de la composition de l'air (78 % de N 2 , 21 % de 0 2 et 1 % d' Ar) et
des masses molaires respectives : M air = 29 g · mol- 1 .
Les autres constituants de l'air sont considérés comme minoritaires (voir chapitre 5,
fiche 11).
La dilution
On peut, dans certaines situations, être amené à devoir préparer une solution diluée à partir
d'une autre solution plus concentrée, appelée solution « mère », contenant le même soluté.
La technique consiste à prélever un certain volume de solution de concentration connue
et à ajouter du solvant jusqu'à atteindre un volume plus grand détermjné par le contenant.
Cette opération porte le nom de dilution.
La dilution repose sur un principe essentiel : « L'addition de solvant à une solution
ne modifie pas la (les) quantité(s) de matière de soluté(s) que contenait la solution au
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Comme la quantité de soluté ne change pas, lorsqu' on dilue une solution, on peut poser
l'équation simple suivante:
Cconc X Vconc =quantité de matière de soluté= Cdiluée X Vdiluée
Pour effectuer correctement une dilution, on prélève généralement, à l'aide d' une
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