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Changement de pression
+X
+X
Péquilibre (atm)
5,0 +X
5,0 +X
Grâce à la valeur de la constante d'équilibre (Kp), trouvons x:
(10,0 - 2x) 2
(5,0 +X) · (5,0 + X)
2 NO(g)
- 2x
l 0,0 - 2x
± ~0,050 =
1 O,O -
2
x
-7
x 1
= 4,0 et x 2
= 6,26 (à rejeter car 10 - 2 x 6,26 < 0)
5,0 + X
Les pressions à l'éq uilibre sont :
Péquilibre (atm)
26. Soit la réaction : S0 3 (9) ~ S0 2 (9) + Yz 0 2 (9)
2 NO(g)
2,0
Pour déterminer à 1 000 K, le t.C°réaction• nous devons utiliser la constante d'équilibre à cette
température :
K, = exp
react1on = exp
react1on
[
- t.C
0
,
.
l [ _ t,C
0
,
.
eq
R · T
8,314 .10- 3 kJ · mo1- 1 · K- 1
:
= 5, 1 3 . 10- 1
X 1 000 K
_.. ô C° réaction = 5 • 5 5 kJ
Deux constantes d 'éq uilibres d ' une même réaction à deux températures différentes sont liées par
le ô/-f>réaction :
ln
Kéq2 _ _ - ô H
0 réaction
1
1
-~~ . (- - -)
Kéq l
R
T2 ~
5, 13. 10- 1
ln ~--1, 57. 10- 1
-ôH
0 réaction
8,3 14 · 103 kJ · mo11 · K1
_.. ô/-f>réaction = 88,60 kJ
1
l )
( l 000 K - 900 K
27. Soit la réaction : C 2 H 4 (9) + H 2 0(9) ~ C 2 H 5 0H(9)
t.C° réaction = - 8 ,0 7 kJ
a) Grâce au t.C°réaction à 298, 15 K, la constante d 'équilibre peut être calcul ée:
K, = exp [ -t.C
0
réaction ]= exp (
+8,07 ·10
3 J · mo l1
)= 25 , 935
eq
R · T
8,3 14J · mol- 1 · K- 1 x 298, 15 K
Résumon s les données de l'énoncé dans un tableau :
Péquilibre (atm)
X
C 2 H 5 0H(g)
0,2
Grâce à l'ex press ion de la constante en fonction des pressions partielles d es différents gaz, déterminons la pression partielle de l'eau à l' équilibre :
= ~ = 25,935
1,0 · X
295