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Cl
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Les concentrations molaires des trois ions une fois l'équilibre atteint seront donc :
Céquilibre (mol . L - l)
Ag+(aq)
0, 1 + 0,038
= 0,138
Fe 2 +(aq)
0, 1 + 0,038
= 0,138
Ag(s)
solide
Fe 3 +(aq)
0, 1 - 0,038
= 0,062
23. Soit la réaction: CO(g) + H 2 0(g) ~ C0 2 (g) + H 2 (g)
24.
La constante d'équilibre Kp peut se calculer avec les nombres de moles des réactifs et des produits :
V
nco · R · T
V
nH · R · T
2
V
n~ 0 · R · T
V
Simplifions les termes (R T / V) du numérateu r et du dénominateur :
nco · n~
KP = -~ 2 -~
nco · n~o
Réali sons un tableau :
"initiale (mol)
"équilibre (mol)
CO(g)
2
2 -x
2 -x
X
X
Le rendement est le rapport entre le nombre de moles de H 2 formées à l'équilibre et le nombre de
moles qui se formeraient si la réaction était totale. Si la réaction était totale :
n = n = ninitial = 2 mol
H 2
CO
Hz°
Pour calculer le nombre de moles de H 2 formées à l 'équilibre, trouvons le x dans le tableau ci-dessus :
Kp = 0,65 =
X . X
(2-x)· (2-x)
± J o,65 = _ x _ ~ x 1 = 0,893 et x 2 = - 8,32 (à rejeter car < 0)
2-x
~ n~ = 0,893 mol
Le rendem ent est par conséquent :
rendement en dihydrogène gazeu x = o. 393 mol x 1 OO % = 44,65 %
2 mo l
Soit la ré action : Cl 2 (g) + Br 2 (g) ~ 2 BrCl(g)
a) Réali sons un tableau :
Cl 2 (g)
Br 2 (g)
n(mol)
1,00
1,00
C (mol · L- 1 ) = n (mol)
1,00 mol
1,00 mol
V (L)
2,5 L
2,5 L
= 0,40 mol · L- 1
= 0,40 mol · L- 1
Changement de
- X
- X
concentration
Céquilibre (mol · L - l)
0 ,40 - X
0,40 - X
2 BrCl(g)
+ 2x
2x
293