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2) Si la température augmente : « Si la réaction est endothermique, elle sera favorisée
par une augmentation de température. »
Dans l'énoncé, il est signalé que la dissolution
du gaz est exothermique. Par conséquent,
l'équilibre se déplace dans le sens inverse
(vers la formation de C0 2 gazeux) ---> la solubilité du C0 2 gazeux diminue.
23. d. Soit l'équilibre :
NH 4 Br(s) ~ NH 3 (g) + HBr(g)
de NH 3 ---> la pression partielle de HBr(g)
diminue.
2) Si on double subitement le volume du récipient, la pression diminue :
« Quand on diminue la pression externe (ce
qui, dans certains cas, revient à augmenter
le volume du système), l'équilibre se déplace
dans le sens qui produit une augmentation
du nombre de moles de gaz.». L'équilibre se
déplace donc dans le sens direct ---> la quantité de solide (NH 4 Br) diminue.
1) Si on introduit dans le récipient à l'équilibre, une quantité supplémentaire de NH 3 (g)
(la température est maintenue constante) :
« Quand on impose une modification à un
système à l'équilibre, le système s 'oppose à
la perturbation imposée et réagit de manière
à atteindre un nouvel état d'équilibre ».
L'équilibre se déplace donc dans le sens
inverse de manière à consommer ce surplus
~ Conseil méthodologique
Voir ex plication, QCM 22
24. d. Comme :
ô.C = ô.C
0 + R · T · ln Q
Si Q = l , ln Q = 0 ---> ô.C = ô.C°
2 5. a. Soit la synthèse de l' ammoniac :
Réalisons un tableau :
N2(g)
3 H 2 (g)
2 NH 3 (g)
Cini1iale (mol . L - l)
0,60
0,76
0 ,48
Changement de concentration
- X
- 3x
+ 2x
Céquilibre (mol . L - l)
0,60 - X
0,76 - 3x
0,48 + 2x
Lorsque le système atteint l'équilibre, la concentration en NH 3 est égale à 0,60 mol· L- 1
0,48 + 2x = 0,60 ---> x = 0,06 mol . L- 1
La concentration en H 2 à l'équilibre sera donc égale à :
[H 2 ] = 0,76 mol . L- 1 - 3x = 0,76 mol . L- 1 - 3 x 0 ,06 mol . L- 1 = 0 ,58 mol . L- 1
26. b. Pour la réaction N 2 (g) + 3 H 2 (g) ~ 2 NH 3 (g), relions la constante Kp à la constante Kc:
(pNH )
2
K =
3
p
)3
PN2 . (p~
Or, n = p . V ---> p = .!1 · R · T = C · R · T
R · T
V
(CNH . R . T)2
K = ----~3 _ _ _ _ _ _
P
(C · R · T) · (C · R . T)3
N2
H2
(c NHJ
C N2 . (cH, f
(
)
2- 1- 3
· R · T
[NHl
Comme K = --~c [N ) · [H ) 3
2
2
Kp = Kc . (R . T )
2 _
1
_
3 = 6,00 . l 0- 2 X (0,082 L . atm. mo1- 1 . K- 1 X 773,15 Kt 2 = 1,49 . 10- 5
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2) Si la température augmente : « Si la réaction est endothermique, elle sera favorisée
par une augmentation de température. »
Dans l'énoncé, il est signalé que la dissolution
du gaz est exothermique. Par conséquent,
l'équilibre se déplace dans le sens inverse
(vers la formation de C0 2 gazeux) ---> la solubilité du C0 2 gazeux diminue.
23. d. Soit l'équilibre :
NH 4 Br(s) ~ NH 3 (g) + HBr(g)
de NH 3 ---> la pression partielle de HBr(g)
diminue.
2) Si on double subitement le volume du récipient, la pression diminue :
« Quand on diminue la pression externe (ce
qui, dans certains cas, revient à augmenter
le volume du système), l'équilibre se déplace
dans le sens qui produit une augmentation
du nombre de moles de gaz.». L'équilibre se
déplace donc dans le sens direct ---> la quantité de solide (NH 4 Br) diminue.
1) Si on introduit dans le récipient à l'équilibre, une quantité supplémentaire de NH 3 (g)
(la température est maintenue constante) :
« Quand on impose une modification à un
système à l'équilibre, le système s 'oppose à
la perturbation imposée et réagit de manière
à atteindre un nouvel état d'équilibre ».
L'équilibre se déplace donc dans le sens
inverse de manière à consommer ce surplus
~ Conseil méthodologique
Voir ex plication, QCM 22
24. d. Comme :
ô.C = ô.C
0 + R · T · ln Q
Si Q = l , ln Q = 0 ---> ô.C = ô.C°
2 5. a. Soit la synthèse de l' ammoniac :
Réalisons un tableau :
N2(g)
3 H 2 (g)
2 NH 3 (g)
Cini1iale (mol . L - l)
0,60
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Changement de concentration
- X
- 3x
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Céquilibre (mol . L - l)
0,60 - X
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Lorsque le système atteint l'équilibre, la concentration en NH 3 est égale à 0,60 mol· L- 1
0,48 + 2x = 0,60 ---> x = 0,06 mol . L- 1
La concentration en H 2 à l'équilibre sera donc égale à :
[H 2 ] = 0,76 mol . L- 1 - 3x = 0,76 mol . L- 1 - 3 x 0 ,06 mol . L- 1 = 0 ,58 mol . L- 1
26. b. Pour la réaction N 2 (g) + 3 H 2 (g) ~ 2 NH 3 (g), relions la constante Kp à la constante Kc:
(pNH )
2
K =
3
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Or, n = p . V ---> p = .!1 · R · T = C · R · T
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