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0
l.J'l
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0
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......
..c
CJl
·;::::
>a.
0
u
266
O c. La réaction possède à cette température une constante d 'équilibre très petite.
0 d. Un e augmentation de température défavorise la réaction dans le sens direct.
0 e. L'ajout d'un catalyseur augmenterait la valeur de Kp.
m L'air pollué contient des quantités appréciables de dioxyde de soufre et de
dioxyde d'azote qui réagissent ensemble pour donner :
50 2 (9) + N0 2 (9) ~ N0(9) + 50 3 (9)
1) Calculez la constante d'équilibre Kp de cette réaction à 25 °C.
2) La réaction est-elle endo- ou exothermique ?
O a. 1) 1, 75 . 1 06 - 2) endothermique
O b. 1) 1, 75 · 1 0 6 - 2) exotherm ique
0 c. l ) 0,986 - 2) endothermique
O d. l) 5, 71 . 10- 7 - 2) endothermique
O e. l ) 5,7 1 . 10-7 - 2) exothermique
m À 25 °C, que vaut la constante d'équilibre de la réaction : 2 Hl(9) ~ H 2 (9) + 1 2 (s)?
0 a. 3,9
0 b. 2 ,0
0 c. 0,69
0 d. 0,50
D e. 0,25
111 À 25 °C, pour la réaction: Yz N 2 (9) + 0 2 (9) ~ N0 2 (9), le t.1-f' réaction est de +33,2 kJ
et le t.S°réaction de-60,9J · mo1- 1 · K- 1 • Que vaut la constante d'équilibre de cette
réaction?
O a. l · 10- 9
o b. 2 . 1 o- 3
0 c. 8 . 10- 1
0 d. 4 . 10 2
o e . l . l o 9
m À une température de 25 °C, la constante d'équilibre de la réaction:
PCl 5 (9) ~ PCl 3 (9) + Cl 2 (9) est de 2,4 · 1 o- 3 . Que vaut la constante d'équilibre de
cette réaction à 75 °C sachant que le t.1-f' de la réaction vaut -87,9 kJ?
o a. 1,5 · 10-s
0 b. 2,6 1
0 c. 6,78
0 d. 4,2. l 02
D e. 6,7 · l 0 4
m Considérons la réaction suivante à 2 5 °C: 2 HF(9) ~ H 2 (9) + F 2 (9). Kp = 1,00 · 1 o- 2
On mélange 1,50 mol de HF(9) avec 0,500 mol de H 2 (9) et 0,750 mol de F 2 (9), dans
un récipient de 5,00 L. Que vaut le quotient réactionnel (Q) et de quelle façon
l'équilibre se déplacera-t -il ?
m
O a. Q = 0, 167; vers la droite
O b. Q = 0 ,2 50 ; ve rs la gauch e
0 c. Q = 0, 167 ; vers la gauche
0 d. Q = 0,250; vers la droite
0 e. Q = 0, 167; le système est à l'éq uilibre
Considérons l'équilibre suivant : C0(9) + 2 H 2 (9) ~ CH 3 0H(9)
On prépare, à 427 °C, un mélange gazeux de CO, H 2 et CH 3 0H de composition:
Pco = 2 · 103 atm - PH = 1 · 1 o2 atm - PCH OH = 3 · 1 o6 atm
2
3
Le L'.G'°réaction à 427 °C vaut -13,5 kJ.
1) Que vaut le t.Gréaction de la réaction à cette température ?
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O c. La réaction possède à cette température une constante d 'équilibre très petite.
0 d. Un e augmentation de température défavorise la réaction dans le sens direct.
0 e. L'ajout d'un catalyseur augmenterait la valeur de Kp.
m L'air pollué contient des quantités appréciables de dioxyde de soufre et de
dioxyde d'azote qui réagissent ensemble pour donner :
50 2 (9) + N0 2 (9) ~ N0(9) + 50 3 (9)
1) Calculez la constante d'équilibre Kp de cette réaction à 25 °C.
2) La réaction est-elle endo- ou exothermique ?
O a. 1) 1, 75 . 1 06 - 2) endothermique
O b. 1) 1, 75 · 1 0 6 - 2) exotherm ique
0 c. l ) 0,986 - 2) endothermique
O d. l) 5, 71 . 10- 7 - 2) endothermique
O e. l ) 5,7 1 . 10-7 - 2) exothermique
m À 25 °C, que vaut la constante d'équilibre de la réaction : 2 Hl(9) ~ H 2 (9) + 1 2 (s)?
0 a. 3,9
0 b. 2 ,0
0 c. 0,69
0 d. 0,50
D e. 0,25
111 À 25 °C, pour la réaction: Yz N 2 (9) + 0 2 (9) ~ N0 2 (9), le t.1-f' réaction est de +33,2 kJ
et le t.S°réaction de-60,9J · mo1- 1 · K- 1 • Que vaut la constante d'équilibre de cette
réaction?
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0 c. 8 . 10- 1
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m À une température de 25 °C, la constante d'équilibre de la réaction:
PCl 5 (9) ~ PCl 3 (9) + Cl 2 (9) est de 2,4 · 1 o- 3 . Que vaut la constante d'équilibre de
cette réaction à 75 °C sachant que le t.1-f' de la réaction vaut -87,9 kJ?
o a. 1,5 · 10-s
0 b. 2,6 1
0 c. 6,78
0 d. 4,2. l 02
D e. 6,7 · l 0 4
m Considérons la réaction suivante à 2 5 °C: 2 HF(9) ~ H 2 (9) + F 2 (9). Kp = 1,00 · 1 o- 2
On mélange 1,50 mol de HF(9) avec 0,500 mol de H 2 (9) et 0,750 mol de F 2 (9), dans
un récipient de 5,00 L. Que vaut le quotient réactionnel (Q) et de quelle façon
l'équilibre se déplacera-t -il ?
m
O a. Q = 0, 167; vers la droite
O b. Q = 0 ,2 50 ; ve rs la gauch e
0 c. Q = 0, 167 ; vers la gauche
0 d. Q = 0,250; vers la droite
0 e. Q = 0, 167; le système est à l'éq uilibre
Considérons l'équilibre suivant : C0(9) + 2 H 2 (9) ~ CH 3 0H(9)
On prépare, à 427 °C, un mélange gazeux de CO, H 2 et CH 3 0H de composition:
Pco = 2 · 103 atm - PH = 1 · 1 o2 atm - PCH OH = 3 · 1 o6 atm
2
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Le L'.G'°réaction à 427 °C vaut -13,5 kJ.
1) Que vaut le t.Gréaction de la réaction à cette température ?