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m Le bromure d'ammonium est un solide cristallin qui, lorsqu'on le chauffe, se
décompose de la façon suivante : NH 4 Br(s) ~ NH 3 (9) + HBr(g)
1) Que devient la pression partielle de HBr(g) si on introduit dans le récipient à
l'équilibre, une quantité supplémentaire de NH 3 (9) (la température est maintenue
constante)?
2) Qu'adviendra-t-il de la quantité de solide si on double subitement le volume
du récipient?
D a. 1) elle augmente - 2) elle augmente
D b. 1) ell e augmente - 2) elle diminue
D c. 1) elle diminue - 2) elle dem eure con stante
D d. 1) ell e diminue - 2) ell e diminue
D e. 1) ell e dim inue - 2) elle augmente
Ill Si le quotient de réaction Q d'une réaction est égal à 1, laquelle des affirmations
suivantes est vraie ?
D a. ~Gréaction = 0
D b . ~()>réaction= 0
D C. ~S°réaction = 0
D d. ~G réaction = t. G
0 réaction
0 e . ~H
0 réaction = T . ~S°réaction
iFD Considérons la synthèse de l'ammoniac à une certaine température :
Nz(9) + 3 Hz(9) ~ 2 NH 3 (9)
Si on part de concentrations initiales: [Hz]= 0,76 mol · L- 1 , [Nz] = 0 ,60 mol · L- 1
et [NH 3 ] = 0,48 mol · L- 1 , lorsque le système atteint l'équilibre, la concentration
en NH 3 est égale à 0,60 mol · L- 1 • Que vaut la concentration en Hz à l'équilibre?
D a. 0,58 mol. L- 1
O c. 0,70 mol . L- 1
O e. 0,94 mol. L- 1
D b. 0,64 mol . L- l
O d. 0,82 mol . L- l
m;Ji La constante d'équilibre Kc de la réaction Nz(9) + 3 Hz(g) ~ 2 NH 3 (9) vaut 6,00 · l o-z
à 500 °C. Que vaut la constante Kp de cette réaction à cette température?
D a. 1,0 . 10- 9
O c. 3,5 . 10-s
O e. 2,5 . 1 os
o b. 1,5 . 10- 5
D d . 2,4 . 10 2
IFJI On introduit du S0z(9) et du Oz(9) dans un récipient fermé à 1 1 OO K, de manière
à ce qu'au moment du mélange, leurs pressions partielles soient respectivement
de 1,00 et 0,50 atm.
Lorsque le système atteint l'équilibre à cette température, la pression totale dans
le récipient est de 1,35 atm. Calculez le Kp de la réaction à 1 l OO K :
2 SOz(9) + Oz(9) ~ 2 S03(9)
D a. 11 ,2
0 b. 1,92
0 c. 1,22
0 d. 0,525
0 e. 0,089
m Pour la réaction Nz(9) + Oz(9) ~ 2 NO(g) à 25 °C, quelle affirmation est vraie?
D a. La réactio n s'accompag ne d ' un im portant changement d'ent ropie du systè me.
D b. La réact io n est caracté ri sée par un t.C°réaction égal à 86,55 kJ.
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1) Que devient la pression partielle de HBr(g) si on introduit dans le récipient à
l'équilibre, une quantité supplémentaire de NH 3 (9) (la température est maintenue
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du récipient?
D a. 1) elle augmente - 2) elle augmente
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Ill Si le quotient de réaction Q d'une réaction est égal à 1, laquelle des affirmations
suivantes est vraie ?
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iFD Considérons la synthèse de l'ammoniac à une certaine température :
Nz(9) + 3 Hz(9) ~ 2 NH 3 (9)
Si on part de concentrations initiales: [Hz]= 0,76 mol · L- 1 , [Nz] = 0 ,60 mol · L- 1
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m;Ji La constante d'équilibre Kc de la réaction Nz(9) + 3 Hz(g) ~ 2 NH 3 (9) vaut 6,00 · l o-z
à 500 °C. Que vaut la constante Kp de cette réaction à cette température?
D a. 1,0 . 10- 9
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IFJI On introduit du S0z(9) et du Oz(9) dans un récipient fermé à 1 1 OO K, de manière
à ce qu'au moment du mélange, leurs pressions partielles soient respectivement
de 1,00 et 0,50 atm.
Lorsque le système atteint l'équilibre à cette température, la pression totale dans
le récipient est de 1,35 atm. Calculez le Kp de la réaction à 1 l OO K :
2 SOz(9) + Oz(9) ~ 2 S03(9)
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m Pour la réaction Nz(9) + Oz(9) ~ 2 NO(g) à 25 °C, quelle affirmation est vraie?
D a. La réactio n s'accompag ne d ' un im portant changement d'ent ropie du systè me.
D b. La réact io n est caracté ri sée par un t.C°réaction égal à 86,55 kJ.
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