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Énergie (kJ)
Température (K)
Ce diagramme se rapporte à un système qui n'évolue pas de façon spontanée à basse
température mais bien à haute température. Cette situation correspond à l' une des quatre
possibilités qu'on retrouve dans le tableau ci-dessus (possibilité 3).
En résumé:
- Af-[ est la variation d' enthalpie ou la chaleur absorbée ou dissipée par le système
(réaction) ;
- !lS est la variation d'entropie ou la mesure de l' état de désordre au sein du système;
- ôG est la variation d' enthalpie libre ou l'énergie réellement disponible (libre) pour
effectuer un travail utile. C'est une grandeur qui permet de prédire le sens del' évolution
d'un système (réaction).
L'équilibre chimique
La variation d'enthalpie libre de Gibbs pour un processus chimique, à température
constante, peut s'écrire:
ôGsyst = Af-[syst - T · ôSsyst
Dans un système, lorsqu' il n' y a pas de transformation globale, parce qu'un processus
direct est compensé par un processus inverse qui se produit à la même vitesse, ô G syst =O.
Cette condition est la condition dite d'équilibre dynamique du système :
On peut montrer que ô Gsyst est relié à ô G
0 syst' c'est-à-dire à la variation d'enthalpie
libre standard, par une grandeur appelée quotient réactionnel (Q) selon la relation
suivante:
ôGsyst = ôG
0 syst + R · T · lnQ
Pour une équation générale, le quotient de réaction (Q) s'exprime de la façon suivante:
aA +bB ---+cC +dD
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