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> a.
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24
La formule moléculaire, par opposition à la formule empirique, donne le nombre exact
d'atomes qui composent une molécule.
Les indices de la formule moléculaire sont soit identiques aux indices de la formule
empirique, soit égaux à des multiples de ces derniers.
Pour établir la formule moléculaire d' un composé, il faut comparer la masse molaire
déduite de la formule empirique à la masse molaire du composé qui aura été déterminée
indépendamment, de manière expérimentale. Le rapport entre ces deux grandeurs définit
le facteur multiplicateur entier (n) qui permet de calculer les indices de la formule moléculaire à partir de ceux de la formule empirique.
Exemple : Si la masse molaire expérimentale du composé inconnu vaut 188,32 g
et que la masse de la formule empirique de C 6 H 6 0 est égale à 94, 12 g :
F
.
Masse molaire expérimentale 188,32 g 2 00
n = acteur entier =
.
. .
=
=
Masse moirure empmque
94,12 g
'
Écriture des réactions chimiques
Une réaction chimique se traduit par une équation chimique, aussi appelée équation
stœchiométrique, composée de formules de corps simples ou de corps composés qui
représentent les espèces mises en présence dans un milieu réactionnel.
Exemple : CH 4 + 2 0 2 ~ C0 2 + 2 H 2 0 est la traduction de : « lorsqu 'on fait
réagir une mole de méthane avec deux moles de dioxygène, on obtient une mole
de dioxyde de carbone et deux moles d'eau ».
Attention : dan s les réactions nucléaires, on ne considère pas des moles mai s bien des
atomes. La réaction « Ra ~ Rn + rayonnement a » se traduit : « un atome de radium se
transforme en un atome de Rn et émet une particule a».
Les substances du membre de gauche de l'équation, représentées par leur formule, sont
appelées réactifs, celles de droite sont les produits.
Il est souvent nécessai re de préciser les états physiques des composés mis en présence ;
ceux-ci sont indiqués entre parenthèses. (g) =gaz ; (/)=liquide; (s) = solide; (aq) =en
solution aqueuse.
Exemple: CH 4 (g) + 2 0 2 (g) ~ C0 2 (g) + 2 H 2 0(l)
L'écriture ionique et moléculaire
Une équation chimique qui modélise la transformation de molécules et d'atomes lors
de la réaction peut se représenter de deux façons différentes :
- sous forme moléculaire,
- sous forme ionique.
L'écriture moléculaire permet, dans un laboratoire, de choisir exactement les substances
qu'on souhaite mettre en présence.
Exemple : HCl(aq) + NaOH(aq) ~ NaCl(aq) + H 2 0(l)
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La formule moléculaire, par opposition à la formule empirique, donne le nombre exact
d'atomes qui composent une molécule.
Les indices de la formule moléculaire sont soit identiques aux indices de la formule
empirique, soit égaux à des multiples de ces derniers.
Pour établir la formule moléculaire d' un composé, il faut comparer la masse molaire
déduite de la formule empirique à la masse molaire du composé qui aura été déterminée
indépendamment, de manière expérimentale. Le rapport entre ces deux grandeurs définit
le facteur multiplicateur entier (n) qui permet de calculer les indices de la formule moléculaire à partir de ceux de la formule empirique.
Exemple : Si la masse molaire expérimentale du composé inconnu vaut 188,32 g
et que la masse de la formule empirique de C 6 H 6 0 est égale à 94, 12 g :
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Masse molaire expérimentale 188,32 g 2 00
n = acteur entier =
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Masse moirure empmque
94,12 g
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Écriture des réactions chimiques
Une réaction chimique se traduit par une équation chimique, aussi appelée équation
stœchiométrique, composée de formules de corps simples ou de corps composés qui
représentent les espèces mises en présence dans un milieu réactionnel.
Exemple : CH 4 + 2 0 2 ~ C0 2 + 2 H 2 0 est la traduction de : « lorsqu 'on fait
réagir une mole de méthane avec deux moles de dioxygène, on obtient une mole
de dioxyde de carbone et deux moles d'eau ».
Attention : dan s les réactions nucléaires, on ne considère pas des moles mai s bien des
atomes. La réaction « Ra ~ Rn + rayonnement a » se traduit : « un atome de radium se
transforme en un atome de Rn et émet une particule a».
Les substances du membre de gauche de l'équation, représentées par leur formule, sont
appelées réactifs, celles de droite sont les produits.
Il est souvent nécessai re de préciser les états physiques des composés mis en présence ;
ceux-ci sont indiqués entre parenthèses. (g) =gaz ; (/)=liquide; (s) = solide; (aq) =en
solution aqueuse.
Exemple: CH 4 (g) + 2 0 2 (g) ~ C0 2 (g) + 2 H 2 0(l)
L'écriture ionique et moléculaire
Une équation chimique qui modélise la transformation de molécules et d'atomes lors
de la réaction peut se représenter de deux façons différentes :
- sous forme moléculaire,
- sous forme ionique.
L'écriture moléculaire permet, dans un laboratoire, de choisir exactement les substances
qu'on souhaite mettre en présence.
Exemple : HCl(aq) + NaOH(aq) ~ NaCl(aq) + H 2 0(l)