"'O
0
c
::i
0
lJ)
T"-i
0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
228
l . Pco2 . vco2
6
R · T
vco
_ _ 4 --' ,_ 6_ 5_, g ,,__ = l x 7 5 5 atm x
2
~ Vco = 3,96 L
180,18 g . mo1- 1
6
760
0,082 L . atm. mo1- 1 . K- 1 x 310,15 K
2
b) C0 2 (g) + H 2 0W ~ H 2 C0 3 (aq)
Ba(OH) 2 (aq) + 2 H 2 C0 3 (aq) _, Ba 2 +(aq) + 2 HC0 3 - (aq) + 2 H 2 0W
n
= ln
Ba (OH) 2
2 co 2
c
. V.
Ba(OH) 2
Ba(OH) 2
l . Pco2 . vco2
2
R · T
0, l mol . L- l x VBa(OH)2 = _ 21 x 776505 atm x
3, 96 L
0,082 L . atm. mo1- 1 . K- 1 x 310,15 K
~ VBa(OH)2 = 0,773 L
9. a) C 4 H 9 0H(n + 6 0 2 (g) _, 4 C0 2 (g) + 5 H 2 0(n
C0 2 (g) + Ba(OH) 2 (aq) _, BaC0 3 (s) + H 2 0W
m
l . mBaCOJ
4 MBaC0
3
C 4 H 9 0H
l
0,506 g
--~~-- = - X--~-~74, l 4 g . mo1- 1
4 197,34 g. mo1- 1
~ me HOH = 0,048 g
4 9
c) l · n
= l · n
l . mBaCOi = l .
V02
4
BaC0 3
6
0 2
4 MBaco
3
6 22,41 L . mol- 1
l X
0,506 g
4
197,34 g . mo1- 1
vo
= l X
2
6
22,41 L . mo1- 1
Comme il y a 21 % d'0 2 dans l'air :
V . = lOO x 0,086 L = 0,410 L = 410,0 ml
air
21
1 O. Dan s les troi s cas, nous allon s comparer
deux états : initial (l) et final (2).
FJ · v; p2.v2
- - = - -
R·T,
R·T 2
R étant une constante, elle peut être supprimée dans les deux membres du calcul :
fJ · v; P2 · v 2
- - = - -
T,
T2
a) La pression décroît de 2 atm à l atm,
alors que la température passe de 200 °C
à l OO °C :
2 atm x v;
473,15 K
l atm X V 2
373,15 K
~ V 0
= 0,086 L
2
-> V 2 = 1,58 X v;
_, Le volume du gaz va s'accroître.
b) La pression augmente de l atm à 3 atm ,
alors que la température passe de l OO °C à
300 °C.
l atm x v; _ 3 atm x V 2
3 73, l 5 K
5 73, l 5 K
-> V 2 = 0,51 X v;
_, Le volume du gaz va décroître.
~ Conseil méthodologique
Veillez toujours à convertir la température en Kelvin.