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a) la formation du brouillard au cours d'une
soirée humide est due aux interactions
entre molécules d'eau présentes dans l'air
ambiant. Ces molécules d'eau peuvent faire
entre elles des interactions de Van der Waals
ain si que des ponts hydrogène.
c) le beurre ne fondant pas dans un
réfrigérateur est dû aux interactions (essentiellement de London) entre les molécules
d 'acides gras constituant le beurre (WWW).
e) le faible point de fusion du n-hexane :
cette propriété physique découle de la nature
non polaire de la molécule.
4. a) Pour sublimer de la carboglace (C0 2 ),
solide moléculaire (non polaire), les forces
à vaincre sont des forces de London.
b) Pour provoquer la fusion du chlorure de
sodium (NaCI), solide ionique (!lx = 3, 15
- 0,9 = 2,25) , les forces à vaincre sont des
forces électrostatiques (forces de Coulomb).
c) Pour vaporiser du Br 2 W (non polaire), les
forces à vaincre sont des forces de London.
5. Le baromètre à mercure, ou tube de Torricelli,
est un tube en U lié à une graduation de référence permettant de mesurer la différence
de niveau entre les deux surfaces libres du
mercure (tlh) . La pression atmosphérique (en
bleu sur le schéma) est équilibrée par une
colonne de mercure surmontée d' un espace
clos et vide.
Au sommet d'une montagne, la pression
atmosphérique est plus faible qu'au niveau
de la mer. Par conséquent, la dénivellation de
la colonne de mercure (!l h) sera plus faible
au sommet d'une montagne qu'au niveau de
la mer.
6. La pre ss ion du gaz est donnée par la rel ation : Pgaz = Pext - !lh
Ensuite, il suffit de convertir les mmHg en Pascal, sachant que 760 mmHg équivalent à 1,013 · 10 5 Pa.
P = 752 mmHg - 23,5 mmHg = 728,5 mmHg = 97 101,4 Pa
gaz
7. C 8 H 18 (1) + 25/2 0 2 (g) --> 8 C0 2 (g) + 9 H 2 0(/)
Rappel : les conditions T.P.N. sont: 0 °C, l atm, VM = 22,41 L
Grâce au volume et à la mas se volumique de C 8 H 18 , nous pouvons calculer la masse qui réagit :
m (m )
. V 1
•
= 0,73 g · mL- 1 x 12 000 ml = 8 760 g
CsH1s = V solution so ut1on
La quantité de matière de C 8 H 18 peut en suite être comparée au nombre de moles de 0 2 :
n
= ln
CsH1s
2 5 0 2
V
__ 8 _ 7_ 6_ 0__,g ,,___ = _l_ X _ _ _ 0 ,__2 _ _
114,26 g . mo1- 1
25
22,41 L . mo1- 1
~ v 0
= 2 1, 48 . l o 3 L
2
Comme il y a 21 % d'0 2 dans l'air:
V . = 100 X 21,48·10 3 L = 102,3·10 3 L = 102,3 rn3
air
2 1
8. a) C 6 H 12 0 6 (s) + 6 0 2 (g) --+ 6 C0 2 (g) + 6 H 2 0 (/)
n
= l n
c6H ,p 6 6 co2
227
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ain si que des ponts hydrogène.
c) le beurre ne fondant pas dans un
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d 'acides gras constituant le beurre (WWW).
e) le faible point de fusion du n-hexane :
cette propriété physique découle de la nature
non polaire de la molécule.
4. a) Pour sublimer de la carboglace (C0 2 ),
solide moléculaire (non polaire), les forces
à vaincre sont des forces de London.
b) Pour provoquer la fusion du chlorure de
sodium (NaCI), solide ionique (!lx = 3, 15
- 0,9 = 2,25) , les forces à vaincre sont des
forces électrostatiques (forces de Coulomb).
c) Pour vaporiser du Br 2 W (non polaire), les
forces à vaincre sont des forces de London.
5. Le baromètre à mercure, ou tube de Torricelli,
est un tube en U lié à une graduation de référence permettant de mesurer la différence
de niveau entre les deux surfaces libres du
mercure (tlh) . La pression atmosphérique (en
bleu sur le schéma) est équilibrée par une
colonne de mercure surmontée d' un espace
clos et vide.
Au sommet d'une montagne, la pression
atmosphérique est plus faible qu'au niveau
de la mer. Par conséquent, la dénivellation de
la colonne de mercure (!l h) sera plus faible
au sommet d'une montagne qu'au niveau de
la mer.
6. La pre ss ion du gaz est donnée par la rel ation : Pgaz = Pext - !lh
Ensuite, il suffit de convertir les mmHg en Pascal, sachant que 760 mmHg équivalent à 1,013 · 10 5 Pa.
P = 752 mmHg - 23,5 mmHg = 728,5 mmHg = 97 101,4 Pa
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7. C 8 H 18 (1) + 25/2 0 2 (g) --> 8 C0 2 (g) + 9 H 2 0(/)
Rappel : les conditions T.P.N. sont: 0 °C, l atm, VM = 22,41 L
Grâce au volume et à la mas se volumique de C 8 H 18 , nous pouvons calculer la masse qui réagit :
m (m )
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CsH1s = V solution so ut1on
La quantité de matière de C 8 H 18 peut en suite être comparée au nombre de moles de 0 2 :
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~ v 0
= 2 1, 48 . l o 3 L
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Comme il y a 21 % d'0 2 dans l'air:
V . = 100 X 21,48·10 3 L = 102,3·10 3 L = 102,3 rn3
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8. a) C 6 H 12 0 6 (s) + 6 0 2 (g) --+ 6 C0 2 (g) + 6 H 2 0 (/)
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