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La masse molaire
Les quantités extrêmement petites ne peuvent être manipulées. Cependant, si on convertit
les unités u en grammes, on constate que les masses de 1,01 g d'H, de 12,01 g de Cet de
16,00 g d ' O contiennent toutes un même nombre d 'atomes identiques. Ce nombre est Je
nombre d' Avogadro dont la valeur est de 6,022 · 10 23 .
C'est le nombre d'Avogadro qui est choisi, dans le système S.L, comme unité de matière
en chimie (symbole NA - unité moJ- 1 ).
Exemples: 12,01 g de carbone représentent 1 mole d'atomes de Cet contiennent
6,022 · 10 23 atomes de C.
63,55 g de cuivre représentent 1 mole d'atomes de Cu et contiennent 6,022 · 10 2 3
atomes de Cu.
La masse d'une mole d 'atomes d'un élément est appelée masse molaire (M). Elle
s'exprime en g · mo1- L.
Exemple : La masse atomique du sodium vaut 22,99 u et sa masse molaire vaut
22,99 g · mol- 1 .
De façon analogue, on associe à chaque molécule une masse moléculaire. Celle-ci est
obtenue en sommant les masses atomiques des éléments dont elle est constituée.
Exemples: La molécule d'0 2 a une masse moléculaire égale à deux fois la masse
atomique de 0 soit 2 x 16,00 u.
La molécule de C0 2 a une masse moléculaire égale à la somme de la masse
atomique de Cet de deux fois la masse atomique de 0 , soit 12,01u+2 x 16,00 u =
44,01 u.
Les masses molaires de 0 2 et de C0 2 sont exprimées, elles aussi, en g · mol- 1 et elles
correspondent à la masse d ' une mole de molécules, soit à la masse de 6,022 · 10 23
molécules.
Exemples : Masse molaire de 0 2 : M = 32,00 g · mol- 1 .
Masse molaire du C0 2 : M = 44,01 g · mol- 1 .
La notion de masse molaire nous sera indispensable dans la partie réservée à la stœchiométrie des réactions chimiques.
Les formules empiriques et moléculaires
La masse molaire d' un composé peut être déterminée à l'aide de sa formule chimique. En
se basant sur la proportion de chaque élément présent dans le composé, on peut établir
pour chacun d'eux, Je rapport entre sa masse et la masse totale du composé .
On obtient de cette façon la composition de celui-ci qui, si elle est ramenée à 100,00 g
de composé, définit la composition en pourcentages massiques, encore appelée composition centésimale.
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Les quantités extrêmement petites ne peuvent être manipulées. Cependant, si on convertit
les unités u en grammes, on constate que les masses de 1,01 g d'H, de 12,01 g de Cet de
16,00 g d ' O contiennent toutes un même nombre d 'atomes identiques. Ce nombre est Je
nombre d' Avogadro dont la valeur est de 6,022 · 10 23 .
C'est le nombre d'Avogadro qui est choisi, dans le système S.L, comme unité de matière
en chimie (symbole NA - unité moJ- 1 ).
Exemples: 12,01 g de carbone représentent 1 mole d'atomes de Cet contiennent
6,022 · 10 23 atomes de C.
63,55 g de cuivre représentent 1 mole d'atomes de Cu et contiennent 6,022 · 10 2 3
atomes de Cu.
La masse d'une mole d 'atomes d'un élément est appelée masse molaire (M). Elle
s'exprime en g · mo1- L.
Exemple : La masse atomique du sodium vaut 22,99 u et sa masse molaire vaut
22,99 g · mol- 1 .
De façon analogue, on associe à chaque molécule une masse moléculaire. Celle-ci est
obtenue en sommant les masses atomiques des éléments dont elle est constituée.
Exemples: La molécule d'0 2 a une masse moléculaire égale à deux fois la masse
atomique de 0 soit 2 x 16,00 u.
La molécule de C0 2 a une masse moléculaire égale à la somme de la masse
atomique de Cet de deux fois la masse atomique de 0 , soit 12,01u+2 x 16,00 u =
44,01 u.
Les masses molaires de 0 2 et de C0 2 sont exprimées, elles aussi, en g · mol- 1 et elles
correspondent à la masse d ' une mole de molécules, soit à la masse de 6,022 · 10 23
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Exemples : Masse molaire de 0 2 : M = 32,00 g · mol- 1 .
Masse molaire du C0 2 : M = 44,01 g · mol- 1 .
La notion de masse molaire nous sera indispensable dans la partie réservée à la stœchiométrie des réactions chimiques.
Les formules empiriques et moléculaires
La masse molaire d' un composé peut être déterminée à l'aide de sa formule chimique. En
se basant sur la proportion de chaque élément présent dans le composé, on peut établir
pour chacun d'eux, Je rapport entre sa masse et la masse totale du composé .
On obtient de cette façon la composition de celui-ci qui, si elle est ramenée à 100,00 g
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