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La température à laquelle la pression de
vapeur est de 1 OO mmHg et la température
critique seront plus élevées pour le liquide
A que pour le liquide B. De plus, il faudra
fournir plus d'énergie pour rompre toutes
ces interactions afin de faire passer le liquide
A en phase vapeur que pour le liquide B. La
température d'ébullition normale et la variation d'enthalpie standard de vaporisation du
liquide A seront également plus élevées que
celles du liquide B.
19. c. Deux composés liquides , de même formule brute, ont une tension de vapeur de
400 mmHg.
Composés
CH 3 -0-CH 3 : éther
di méthylique
(méthoxyméthane)
CH 3 - CH 2 0H:
éthanol
T(°C)
- 37,8
+63, 5
Les deux molécules sont représentées à la
réponse des questions 4 et 6.
Ces deux molécules sont polaires.
Néanmoins , les molécules d'éthanol peuvent
réaliser des ponts hydrogène entre elles. De
ce fait :
- les forces intermoléculaires attractives sont
plus fortes dans l'éthanol que dans l'éther
diméthylique ;
- la température d 'ébullition de l'éthanol sera
plus élevée que celle de l'éther di méthylique.
État solide
23. c. Les structures cristallines se déterminent
expérimentalement grâce à l'utilisation de
rayons X dont la longueur d'onde émise est
comparable aux dimensions de la maille élémentaire (~ l À).
24. b. La maille élém entaire d'un cristal d'argent
est cubique à faces centrées (figure voir
enoncé).
Dans cette maille, nous comptons un atome
à chacun des huit so mm ets. Mai s, comme
chaque atome appartient à huit mailles adjacentes, nou s ne t enons pas compte d'un
atome mais d'l/8 atome.
L'atome en bleu dans le schéma ci-dessous
est partagé entre quatre mail le s grises et
quatre mailles transparentes voisines.
De manière générale, la tension de vapeur
d'un liquide est la pression partielle exercée par les molécules de liquide passées
en phase vapeur en milieu fermé et si on
augmente la température, on augmente la
tension de vapeur des deux liquides.
Par conséquent, l'affirmation fausse est: «La
température d 'ébullition normale de l'éther
diméthylique sera plus élevée que celle de
l'éthanol ».
20. d. La pression de vapeur va augmenter si la
température augmente (exemple pour H 2 0
dans la Table 4 des Tables de constantes).
Voir explication QCM n° 17.
21. c. La température normale d'ébullition d'un
liquide est la température d'ébullition à
laquelle la pression est de 1 atm.
22. e. La tension superficielle dépend des forces
intermoléculaires. Commençons donc par
classer ces liquides par type d'interactions
intermoléculaires possibles :
- interactions de London : C 3 H 8 , C 4 H 10 et
C 8 H 18 (molécules non polaires) ;
- interactions de Van der Waals et ponts
hydrogène : éthanol (C 2 H 5 0H) et octan- 1-ol
(C 8 H 17 0H).
De plus, l'octan-1-ol a une masse molaire
plus grande et la molécule est allongée. De
ce fait, les forces de London sont plus importantes. Ses interaction s intermoléculaires
étant plus fortes, sa tension superficielle sera
la plus élevée.
Au centre de chacune des six faces, un atome
est partagé entre deux mailles adjacentes.
-7
Nous comptons au total : .§. + 2. = 1 + 3
8
2
= 4 atomes par maille
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A que pour le liquide B. De plus, il faudra
fournir plus d'énergie pour rompre toutes
ces interactions afin de faire passer le liquide
A en phase vapeur que pour le liquide B. La
température d'ébullition normale et la variation d'enthalpie standard de vaporisation du
liquide A seront également plus élevées que
celles du liquide B.
19. c. Deux composés liquides , de même formule brute, ont une tension de vapeur de
400 mmHg.
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Les deux molécules sont représentées à la
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Ces deux molécules sont polaires.
Néanmoins , les molécules d'éthanol peuvent
réaliser des ponts hydrogène entre elles. De
ce fait :
- les forces intermoléculaires attractives sont
plus fortes dans l'éthanol que dans l'éther
diméthylique ;
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plus élevée que celle de l'éther di méthylique.
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23. c. Les structures cristallines se déterminent
expérimentalement grâce à l'utilisation de
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24. b. La maille élém entaire d'un cristal d'argent
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De manière générale, la tension de vapeur
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en phase vapeur en milieu fermé et si on
augmente la température, on augmente la
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Par conséquent, l'affirmation fausse est: «La
température d 'ébullition normale de l'éther
diméthylique sera plus élevée que celle de
l'éthanol ».
20. d. La pression de vapeur va augmenter si la
température augmente (exemple pour H 2 0
dans la Table 4 des Tables de constantes).
Voir explication QCM n° 17.
21. c. La température normale d'ébullition d'un
liquide est la température d'ébullition à
laquelle la pression est de 1 atm.
22. e. La tension superficielle dépend des forces
intermoléculaires. Commençons donc par
classer ces liquides par type d'interactions
intermoléculaires possibles :
- interactions de London : C 3 H 8 , C 4 H 10 et
C 8 H 18 (molécules non polaires) ;
- interactions de Van der Waals et ponts
hydrogène : éthanol (C 2 H 5 0H) et octan- 1-ol
(C 8 H 17 0H).
De plus, l'octan-1-ol a une masse molaire
plus grande et la molécule est allongée. De
ce fait, les forces de London sont plus importantes. Ses interaction s intermoléculaires
étant plus fortes, sa tension superficielle sera
la plus élevée.
Au centre de chacune des six faces, un atome
est partagé entre deux mailles adjacentes.
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= 4 atomes par maille
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