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Le but de l'utilisation de préfixes et de suffixes est d'établir un langage commun à
l'ensemble de la communauté scientifique mondiale.
Les règles de nomenclature ont été fixées pour la chimie organique en 1965 par
l'IUPAC : Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée. C'est également l'IUPAC
qui a établi les règles de nomenclature des composés inorganiques. Certaines de ces
règles ont été modifiées en 1988.
La nomenclature systématique en chimie organique permet de dénommer tous les
composés, quelle que soit leur complexité. Cependant, pour diverses raisons, beaucoup
de composés organiques importants gardent des noms courants qui ne donnent aucune
indication précise quant à leur structure.
•'"''•·······················Les aspects quantitatifs
Chaque atome comporte le même nombre de protons et d'électrons : l'atome est électriquement neutre.
C' est le nombre de protons du noyau qui détermine la nature d ' un atome et, par conséquent, la nature de !'élément.
Le nombre de protons est représenté par le numéro atomique Z .
Exemples: Un atome de C possède 6 protons; le nombre atomique de l'élément C
est Z = 6. Un atome de Ni possède 28 protons; le nombre atomique de l'élément
Ni est Z = 28.
Il peut arriver que des atomes de même nombre atomique Z n'aient cependant pas la
même masse. La différence de masse est due au nombre de neutrons contenus dans le
noyau de 1' atome, qui peut être différent.
Exemple : Il existe des atomes de carbone Z = 6 qui possèdent 6 neutrons,
7 neutrons, 8 neutrons. Ces trois formes de carbone portent le nom d ' isotopes.
Les isotopes
La somme des nombres de protons et de neutrons d ' un noyau détermine le nombre de
masse A .
Exemple : Pour le carbone :
- 6 protons + 6 neutrons : nombre de masse A= 12
- 6 protons + 7 neutrons : nombre de masse A = 13
- 6 proton s + 8 neutrons : nombre de masse A= 14
Le nombre de neutrons est donné par la soustraction de Z à A (A - Z).
Pour différencier deux isotopes :
- le nombre Z est placé en indice à gauche du symbole de l'élément,
- le nombre A est placé en exposant à gauche du symbole de l'élément.
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l'ensemble de la communauté scientifique mondiale.
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l'IUPAC : Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée. C'est également l'IUPAC
qui a établi les règles de nomenclature des composés inorganiques. Certaines de ces
règles ont été modifiées en 1988.
La nomenclature systématique en chimie organique permet de dénommer tous les
composés, quelle que soit leur complexité. Cependant, pour diverses raisons, beaucoup
de composés organiques importants gardent des noms courants qui ne donnent aucune
indication précise quant à leur structure.
•'"''•·······················Les aspects quantitatifs
Chaque atome comporte le même nombre de protons et d'électrons : l'atome est électriquement neutre.
C' est le nombre de protons du noyau qui détermine la nature d ' un atome et, par conséquent, la nature de !'élément.
Le nombre de protons est représenté par le numéro atomique Z .
Exemples: Un atome de C possède 6 protons; le nombre atomique de l'élément C
est Z = 6. Un atome de Ni possède 28 protons; le nombre atomique de l'élément
Ni est Z = 28.
Il peut arriver que des atomes de même nombre atomique Z n'aient cependant pas la
même masse. La différence de masse est due au nombre de neutrons contenus dans le
noyau de 1' atome, qui peut être différent.
Exemple : Il existe des atomes de carbone Z = 6 qui possèdent 6 neutrons,
7 neutrons, 8 neutrons. Ces trois formes de carbone portent le nom d ' isotopes.
Les isotopes
La somme des nombres de protons et de neutrons d ' un noyau détermine le nombre de
masse A .
Exemple : Pour le carbone :
- 6 protons + 6 neutrons : nombre de masse A= 12
- 6 protons + 7 neutrons : nombre de masse A = 13
- 6 proton s + 8 neutrons : nombre de masse A= 14
Le nombre de neutrons est donné par la soustraction de Z à A (A - Z).
Pour différencier deux isotopes :
- le nombre Z est placé en indice à gauche du symbole de l'élément,
- le nombre A est placé en exposant à gauche du symbole de l'élément.