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Fraction de molécules
0
Ecin seuil
Ecinêtîque
La relation qui lie la pression de vapeur d ' un liquide pur à la température est une
fonction exponentielle.
Pour deux liquides A et B :
Pov (atm)
P 0 = Cste. exp
vap
[
- t:,.Ho J
V
R.T
0
T(°C)
Le !':iH°vap est la variation d'enthalpie standard (ou chaleur) de vaporisation. Il
s'agit d 'une énergie, qui correspond à la quantité de chaleur que doit absorber une mole
de liquide pour se vaporiser à une température et une pression constantes. La variation
d'enthalpie standard de vaporisation s'exprime en kJ · mol- 1 et est toujours positive. En
effet, pour que la température du liquide reste constante pendant le processus de vaporisation, le liquide quis' est refroidi suite au départ de ses molécules« chaudes», doit absorber
de la chaleur. On dit que le processus de vaporisation est un processus endothermique,
car il nécessite un apport d'énergie. Le processus inverse, appelé condensation liquide
ou liquéfaction, est, quant à lui , caractérisé par une variation d'enthalpie standard de
condensation (!':iH
0 cond) négative: il s' agit d'un processus exothermique qui s'accompagne d'un dégagement de chaleur.
Dans le diagramme des pressions de vapeur, la ligne pointillée horizontale(*) coupe
les courbes de pression de vapeur A et B ; ce qui permet de trouver les points d'ébullition
(PEA, PEB) des deux liquides (A et B). Le point d'ébullition correspond à la température
à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression qui règne au-dessus
du liquide, à l'intérieur du récipient fermé. Si la pression est de 1 atm, la température
d'ébullition (TE) est dite normale. Ce paramètre peut servir à identifier un liquide et est
dépendant du type d'interactions qui s'exercent entre les molécules de liquide.
D'après le diagramme ci-dessus, le liquide « A» est plus volatil que le liquide « B »
puisqu' à une pression donnée, sa température d'ébullition est plus faible (TEA < TEB),
conséquence de sa variation d'enthalpie standard de vaporisation plus faible. La valeur
de cette dernière est obtenue facilement en portant en graphique la relation logarithmique
suivante ou relation de Clausius-Clapeyron :
0
m o vap
lnP v =ln Cste- R . T
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s'agit d 'une énergie, qui correspond à la quantité de chaleur que doit absorber une mole
de liquide pour se vaporiser à une température et une pression constantes. La variation
d'enthalpie standard de vaporisation s'exprime en kJ · mol- 1 et est toujours positive. En
effet, pour que la température du liquide reste constante pendant le processus de vaporisation, le liquide quis' est refroidi suite au départ de ses molécules« chaudes», doit absorber
de la chaleur. On dit que le processus de vaporisation est un processus endothermique,
car il nécessite un apport d'énergie. Le processus inverse, appelé condensation liquide
ou liquéfaction, est, quant à lui , caractérisé par une variation d'enthalpie standard de
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Dans le diagramme des pressions de vapeur, la ligne pointillée horizontale(*) coupe
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(PEA, PEB) des deux liquides (A et B). Le point d'ébullition correspond à la température
à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression qui règne au-dessus
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dépendant du type d'interactions qui s'exercent entre les molécules de liquide.
D'après le diagramme ci-dessus, le liquide « A» est plus volatil que le liquide « B »
puisqu' à une pression donnée, sa température d'ébullition est plus faible (TEA < TEB),
conséquence de sa variation d'enthalpie standard de vaporisation plus faible. La valeur
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