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23. Faux. La molécule de 50 3 est triangulaire
plane, La molécule de 50 3 possède 24 électrons (3 x 6 e- pour les atomes d'oxygène et
1 x 6 e- pour le soufre), soit 24 e- au total.
Trois liaisons cr 5-0 monopolisent six électrons. Il en reste 18 à placer, soit neuf paires
de doublets non-liants. En plaçant trois dou -
blets sur chacun des atomes d'oxygène, on
utilise les neuf paires.
24.
:Q : CF=-1
CF= +31
.. / s, ..
:o. . . . . "Q:
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..
CF=-1
CF=-1
Pour annuler les charges formelles sur le
soufre, on doit délocaliser trois paires nonliantes des atomes d' oxygène entre l'atome
de soufre et les atomes d'oxygène. Cette
délocalisation conduit à une formule où
toutes les charges formelles sont nulles :
:Q ) CF = - 1
CF = +31 /"'\
.. /S,L ;.
. .
:Q: CF = 0
CF = oll
s
:o<""" ~o:
..
: ~ "9:
CF = - 1
CF = -1
CF = 0
CF = 0
Faux. La molécule de BF 3 possède un
moment dipolaire résultant nul. L'atome de
bore s' hybride sp 2 et place donc ses trois
liaisons à 120° l' une de l' autre, dans un
plan. L'addition des trois vecteurs« dipôles»
permet à ceux-ci de s'annuler.
F
I
F- \ V
F
Les vecteurs s'annulent et le moment dipolaire est égale à O .
25. Vrai . La molécule de OF 4 n'existe pas .
En effet, on doit placer dans la structure
de Lewis de cette molécule: 4 x 7 e- pour les
atomes de fluor et 6 e- pour l'atome d'oxygène, soit au total 34 électrons .
Quatre liaisons cr 0-F monopolisent huit
électrons. Il en reste 26 à placer soit 1 3 doublets libres.
En plaçant trois doublets sur chacun des
atomes de fluor, on consomme 12 paires,
la 1 3e devrait se placer sur l' atome d'oxygène. C'est impossible , l 'atome de 0 serait
de cette manière entouré de 1 0 électrons . Or
il appartient à la deuxième période et doit
impérativement respecter la règle de l'octet.
26. Vrai. Pour établir la structure de Lewis de
la molécule de PCl 4 +, on compte 5 e- pou r
le phosphore et 4 x 7 e- pour les atomes de
chlore, soit au total 33 électrons. Comme
l' édifice porte une charge positive, il faut
soustraire 1 e- ; il reste donc au total 32 e-.
Quatre liaisons cr P- CI monopolisent huit
électrons. Il en reste 24 à placer, soit 12 doublets libres. Placer trois doublets sur chacun
des atomes de fluor utilise les douze paires
dont on dispose . L'atome de phosphore doit
se constituer quatre orbitales hybrides et
s'entoure de quatre liaisons dans l'espace. Il
fait appel aux quatre orbitales hybrides sP3 .
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1 x 6 e- pour le soufre), soit 24 e- au total.
Trois liaisons cr 5-0 monopolisent six électrons. Il en reste 18 à placer, soit neuf paires
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En effet, on doit placer dans la structure
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atomes de fluor et 6 e- pour l'atome d'oxygène, soit au total 34 électrons .
Quatre liaisons cr 0-F monopolisent huit
électrons. Il en reste 26 à placer soit 1 3 doublets libres.
En plaçant trois doublets sur chacun des
atomes de fluor, on consomme 12 paires,
la 1 3e devrait se placer sur l' atome d'oxygène. C'est impossible , l 'atome de 0 serait
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il appartient à la deuxième période et doit
impérativement respecter la règle de l'octet.
26. Vrai. Pour établir la structure de Lewis de
la molécule de PCl 4 +, on compte 5 e- pou r
le phosphore et 4 x 7 e- pour les atomes de
chlore, soit au total 33 électrons. Comme
l' édifice porte une charge positive, il faut
soustraire 1 e- ; il reste donc au total 32 e-.
Quatre liaisons cr P- CI monopolisent huit
électrons. Il en reste 24 à placer, soit 12 doublets libres. Placer trois doublets sur chacun
des atomes de fluor utilise les douze paires
dont on dispose . L'atome de phosphore doit
se constituer quatre orbitales hybrides et
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