u
0
c:
:J
0
lfl
T"""l
0
N
@
......
.!:.
Ol
ï::::
>a.
0
u
168
16. Faux. La liaison n est obtenue par recouvrement latéral de deux orbitales p qui doivent
nécessairement contenir chacune un électron
célibataire. Il n'y a pas de liaison possible
sans électrons.
1 7. Faux. Les orbitales hybrides s,l sont effectivement au nombre de trois, dont l'une forme
une liaison a avec un atome voisin . L' une des
deux autres orbitales, ou les deux, peuvent
contenir un doublet non-liant.
18. Vrai. L'hybridation sp3d d'un atome central
peut donner naissance à quatre structures
spatiales différentes suivant que l'orbitale
hybride participe à une liaison a ou qu' elle
contienne un doublet d'électrons non-liant :
a) une structure de bipyramide à base triangulaire (5 liaisons a) ;
b) une structure en bascule (4 liaisons a et
un doublet non-liant) ;
c) une structure en T (3 liaisons a et 2 doublets non -liants) ;
d) une structure linéaire (2 liaisons a et 3
doublets non-liants).
0
,,, / 1 \ :-L o <- - -- -~O
- - A ,,,
',- --- 1 -~o ··
' ,
I .,. ..,
'
, ,
a)
', (j/
b)
0
Lc=Glo l'
0
19. Faux. La structure en T de la molécule de
BrF 3 possède deux doublets non-liants sur
l 'atome central. En effet, dans la structure
de Lewis de cette molécule, on doit placer
3 x 7 e- pour les atomes de fluor et 7 e- pour
l 'atome de brome, soit au total 28 électrons.
Trois liaisons cr Br- F monopolisent six électrons. Il en reste 22 à placer, soit 11 paires
de doublets libres. Placer trois doublets sur
chacun des atomes de fluor consomme neuf
paires . Les deux paires restantes se placent
sur l' atome de brome. L' atome de brome
appartient à la troisième période et n'a donc
aucun problème à étendre son octet (l 0 e- au
lieu de 8).
F
L
l ~F
C)Br~
1 ~
F
L' hybridation du Br est sp3d.
La molécule est en forme de T.
20. Faux. La géométrie plane carrée est issue
d'une hybridation sp3d 2 de l'atome cen -
tral. Elle est obtenue lorsque deux des six
orbitales hybrides contiennent un doublet
électronique non-liant.
0
___ Q _ __ n
L
, ~ A /\'
660~0 ..
21. Vrai. La géométrie pyramidale à base carrée
est issue d'une hybridation sp3d 2 . Elle est
obtenue lorsqu'une des six orbitales hybrides
contient un doublet électronique non -liant:
0
L
a:Jl5R
(Y-: 0 > 0
22. Faux. Une molécule linéaire peut résulte r
d'un atome central hybridé sp mais aussi
d'un atome central hybridé sp3d si trois des
cinq orbitales hybrides contiennent un doublet d'électrons non-liant.
0- A-0
Hybridation sp
Hybridation sp3d
0
c:
:J
0
lfl
T"""l
0
N
@
......
.!:.
Ol
ï::::
>a.
0
u
168
16. Faux. La liaison n est obtenue par recouvrement latéral de deux orbitales p qui doivent
nécessairement contenir chacune un électron
célibataire. Il n'y a pas de liaison possible
sans électrons.
1 7. Faux. Les orbitales hybrides s,l sont effectivement au nombre de trois, dont l'une forme
une liaison a avec un atome voisin . L' une des
deux autres orbitales, ou les deux, peuvent
contenir un doublet non-liant.
18. Vrai. L'hybridation sp3d d'un atome central
peut donner naissance à quatre structures
spatiales différentes suivant que l'orbitale
hybride participe à une liaison a ou qu' elle
contienne un doublet d'électrons non-liant :
a) une structure de bipyramide à base triangulaire (5 liaisons a) ;
b) une structure en bascule (4 liaisons a et
un doublet non-liant) ;
c) une structure en T (3 liaisons a et 2 doublets non -liants) ;
d) une structure linéaire (2 liaisons a et 3
doublets non-liants).
0
,,, / 1 \ :-L o <- - -- -~O
- - A ,,,
',- --- 1 -~o ··
' ,
I .,. ..,
'
, ,
a)
', (j/
b)
0
Lc=Glo l'
0
19. Faux. La structure en T de la molécule de
BrF 3 possède deux doublets non-liants sur
l 'atome central. En effet, dans la structure
de Lewis de cette molécule, on doit placer
3 x 7 e- pour les atomes de fluor et 7 e- pour
l 'atome de brome, soit au total 28 électrons.
Trois liaisons cr Br- F monopolisent six électrons. Il en reste 22 à placer, soit 11 paires
de doublets libres. Placer trois doublets sur
chacun des atomes de fluor consomme neuf
paires . Les deux paires restantes se placent
sur l' atome de brome. L' atome de brome
appartient à la troisième période et n'a donc
aucun problème à étendre son octet (l 0 e- au
lieu de 8).
F
L
l ~F
C)Br~
1 ~
F
L' hybridation du Br est sp3d.
La molécule est en forme de T.
20. Faux. La géométrie plane carrée est issue
d'une hybridation sp3d 2 de l'atome cen -
tral. Elle est obtenue lorsque deux des six
orbitales hybrides contiennent un doublet
électronique non-liant.
0
___ Q _ __ n
L
, ~ A /\'
660~0 ..
21. Vrai. La géométrie pyramidale à base carrée
est issue d'une hybridation sp3d 2 . Elle est
obtenue lorsqu'une des six orbitales hybrides
contient un doublet électronique non -liant:
0
L
a:Jl5R
(Y-: 0 > 0
22. Faux. Une molécule linéaire peut résulte r
d'un atome central hybridé sp mais aussi
d'un atome central hybridé sp3d si trois des
cinq orbitales hybrides contiennent un doublet d'électrons non-liant.
0- A-0
Hybridation sp
Hybridation sp3d