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Le recouvrement électronique de deux orbitales atomiques, s'il est
axial, permet de former une liaison simple cr. Le recouvrement latéral
permet de former une liaison n.
Dans une même structure moléculaire, il peut y avoir des angles de
liaisons différents.
La liaison n est obtenue par recouvrement latéral de deux orbitales p
vides de la coque valencielle.
Les orbitales sp 2 sont au nombre de trois et ne peuvent jamais
contenir de doublets non-liants.
L'hybridation sp3d d'un atome central peut donner naissance à quatre
structures spatiales différentes.
La figure en T de la molécule de BrF 3 possède un doublet non -liant
sur l'atome central.
La géométrie carrée plane est issue d'une hybridation sp3d.
La géométrie pyramidale à base carrée est issue d'une hybridation
sp3d2.
Une molécule linéaire possède toujours un atome central hybridé sp.
La molécule de S0 3 est coudée.
La molécule de BF 3 possède un moment dipolaire résultant non nul.
La molécule de OF 4 n'existe pas.
Dans la molécule de PCl 4 +, l'atome de phosphore est hybridé sp3.
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