EntraÎm
Vrai ou faux
Vrai
Faux
1. C'est la différence d'électronégativité entre les atomes d'une liaison
D
0
qui confère à une molécule diatomique son caractère polaire ou non.
2. Dans les molécules diatomiques polaires, les atomes sont porteurs 0
0
de charges.
3. Lorsqu'une molécule est polyatomique, son caractère polaire ou non 0
0
résulte de la combinaison vectorielle des dipôles associés à chacune
des liaisons.
4. Le moment dipolaire est exprimé en coulombs par mètre (C · m- 1 ). 0
0
Par commodité, on l'exprime souvent en Debyes (D).
5. Il faut toujours passer par une structure de Lewis pour pouvoir établir D
0
la disposition spatiale des liaisons dans un édifice polyatomique.
6. Pour prédire la géométrie de répulsion des orbitales que l'atome D
0
central se construit pour placer toutes les paires d'électrons qui l'entourent, on comptabilise les doublets liants impliqués dans les liaisons
a et les doublets libres ou non-liants.
7. Dans la molécule d'H 2 0, on remarque qu'il y a autour de l'atome D
0
central :
- deux doublets liants (2 liaisons a)
_deux doublets libres
Pour former la molécule, l'atome d'oxygène doit donc s'entourer de
deux orbitales.
8. L'hybridation des orbitales résulte de la combinaison des orbitales 0
0
atomiques d'un atome appartenant à une même couche électronique
de manière à former de nouvelles orbitales atomiques qui permettent
de placer, dans un plan, les liaisons entre atomes.
9. L'orientation des orbitales dans l'espace dépend des répulsions
0
0
"O
électrostatiques qu'exercent les paires électroniques liantes cr et
0
non -liantes entre elles.
c::
:J
1 o.
0
La molécule d'ammoniac (NH 3 ) présente une structure trigonale plane
D
0
LI)
car l'atome d'azote central y est entouré de trois liaisons a.
,.-1
0
1 1.
N
La présence d'une paire électronique non-liante dans un édifice poly0
0
@
atomique déforme la géométrie de celui-ci .
.......
..c::
12. L'hybridation qui fait appel à des orbitales d est un modèle qui permet
D
0
Ol
ï::::
aux chimistes d'expliquer la structure et les propriétés de tous les
>a.
édifices polyatomiques.
0
u
13. Les quatre orbitales hybrides sp3 se dirigent toujours vers les sommets
0
0
d'un tétraèdre.
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Vrai ou faux
Vrai
Faux
1. C'est la différence d'électronégativité entre les atomes d'une liaison
D
0
qui confère à une molécule diatomique son caractère polaire ou non.
2. Dans les molécules diatomiques polaires, les atomes sont porteurs 0
0
de charges.
3. Lorsqu'une molécule est polyatomique, son caractère polaire ou non 0
0
résulte de la combinaison vectorielle des dipôles associés à chacune
des liaisons.
4. Le moment dipolaire est exprimé en coulombs par mètre (C · m- 1 ). 0
0
Par commodité, on l'exprime souvent en Debyes (D).
5. Il faut toujours passer par une structure de Lewis pour pouvoir établir D
0
la disposition spatiale des liaisons dans un édifice polyatomique.
6. Pour prédire la géométrie de répulsion des orbitales que l'atome D
0
central se construit pour placer toutes les paires d'électrons qui l'entourent, on comptabilise les doublets liants impliqués dans les liaisons
a et les doublets libres ou non-liants.
7. Dans la molécule d'H 2 0, on remarque qu'il y a autour de l'atome D
0
central :
- deux doublets liants (2 liaisons a)
_deux doublets libres
Pour former la molécule, l'atome d'oxygène doit donc s'entourer de
deux orbitales.
8. L'hybridation des orbitales résulte de la combinaison des orbitales 0
0
atomiques d'un atome appartenant à une même couche électronique
de manière à former de nouvelles orbitales atomiques qui permettent
de placer, dans un plan, les liaisons entre atomes.
9. L'orientation des orbitales dans l'espace dépend des répulsions
0
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"O
électrostatiques qu'exercent les paires électroniques liantes cr et
0
non -liantes entre elles.
c::
:J
1 o.
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La molécule d'ammoniac (NH 3 ) présente une structure trigonale plane
D
0
LI)
car l'atome d'azote central y est entouré de trois liaisons a.
,.-1
0
1 1.
N
La présence d'une paire électronique non-liante dans un édifice poly0
0
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atomique déforme la géométrie de celui-ci .
.......
..c::
12. L'hybridation qui fait appel à des orbitales d est un modèle qui permet
D
0
Ol
ï::::
aux chimistes d'expliquer la structure et les propriétés de tous les
>a.
édifices polyatomiques.
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13. Les quatre orbitales hybrides sp3 se dirigent toujours vers les sommets
0
0
d'un tétraèdre.
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