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L'hybridation de l'atome de carbone et celle des atomes d'oxygène sont respectivement :
/O = C= Ô'
'
/
sp 2 sp sp 2
1 O. e. Une structure plane carrée est issue d'une hybridation sp3d 2 de l'atome centraL
n
o~V-.A
L , A--· o
Elle est obtenue lorsque deux des six orbitales hybrides
contiennent un doublet électronique non-liant.
6~/::i - - -- -
ü
11. d. La figure de répulsion de la molécule de PF 3 est tétraédrique mais l' une des orbitales
contient un doublet d'électrons non-liant ; les atomes occupent les sommets d'une
pyramide à base triangulaire :
12. d. L'atome central de soufre est entouré de quatre liaisons cr. La géométrie de l'ion
sulfate so/-est tétraédrique :
1 3. c. L'atome central de carbone est entouré de quatre liaisons cr. La molécule CF 4 est
tétraédrique :
Toutes les autres molécules sont planes :
C6H6
S0 3
XeF 4
H
1 FI
1
C·····FI
~ /
-......\~
F"
".:/
Structure
de Lewis
H*H
1 0 ~
~ S =Ô'
,f'
/
(F~ @ .:' .' F)
"Xe"
,.,, ~ @ ' F"
H"/H
C= C
H
#
H
10
,F/ 11 , /
/
"
H
H
H
Géométrie
hexagonale plane
(C hybridés sp2)
triangulaire plane
plane carrée
plane
(C hybridés sp2)
14. d. L'atome central de carbone est entouré de trois liaisons cr. La géométrie de l 'ion carbonate co 3 2est triangulaire plane :
L'atome de carbone est hybridé sp 2 .
1 5. a. Représentons l'ion BF 6 3- :
L' atome central de bore est entouré de six liaisons o. La géométrie
moléculaire est octaédrique et tous les angles de valence sont de 90°.
16. e. La figure de répulsion de la molécule de XeF 2 est bipyramidale à base triangulaire
mais sa géométrie (agencement des atomes entre eux) est linéaire :
I FI
1 éY
(]) Xe
l \t
I FI
l 61
"' Cii
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