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N
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......
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Ol
ï::::
>a.
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160
4. e. Afin d 'identifier le composé ne possédant pas de liaison n, représentons toutes les propositions:
Structure
de Lewis
H "/H
C=C
/
"
H
H
ICl l
1
C······Cll
/
/
""" -
\q ci'
' /
Le seul composé ne possédant pas de liaison n, c'est-à-dire de liaison multiple, est CCl 4 .
5. b. Représentons la molécule de SF 4 :
L'atome de soufre est entouré de cinq paires d'électrons, quatre paires
liantes et une paire non-liante.
6. b. Afin d 'identifier la molécule dans laquelle l'atome central est hybridé sp, représentons la figure
de répulsion de toutes les propositions :
Cl 2 0
0
O····· Cll
éP "' ~
,q
0)
N ····· H
H/ '\.
H
10~
S=Ô'
éf)
/'
L'atome central est hybridé sp s'il forme une liaison cr avec un autre atome et porte un doublet
d' électrons non -liants, ou deux liaisons cr avec deux atomes différents. Ce dernier cas de figure
est rencontré dans la molécule CS 2 .
7. b. Représentons l 'ion nitrate No 3 - :
L'atome d'azote forme trois liaisons cr avec les atomes d' oxygène grâce
à ses trois orbitales atomiques hybrides sp2 et forme une liaison n grâce
à son orbitale 2p non hybridée qui contient un électron .
8. e. Si 4 orbitales sur 5 formées par hybridation sp3d contiennent chacune 1 doublet non-liant, il ne
reste qu'une orbitale pour assurer une liaison cr avec un atome voisin. Cette configuration ne se
rapporte donc pas à celle d'une molécule possédant un atome central.
Les autres propositions sont possibles :
Orbitales hybrides
Géométrie
de répulsion
bipyramidale à base
triangulaire
si 1 doublet e- libres
si 2 doublets e- libres
si 3 doublets e- libres
9. b. Dans la molécule de C0 2 :
Géométrie
moléculaire
bipyramidale à base
triangulaire
à bascule
en forme de T
linéaire
Exemples
deux orbitales atomiques hybrides sp de l 'atome de carbone fusionnent avec
/O=C=Ô' une orbitale atomique hybride sp2 de chaque atome d' oxygène. Les deux autres
'
" orbitales atomiques hybrides sp2 de chaque atome d' oxygène contiennent les
doublets non-liants d'électrons. Chaque atome d'oxygène possède donc une orbitale p non hybridée réalisant une liaison n avec une des orbitales p non hybridées
de l'atome de carbone.
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4. e. Afin d 'identifier le composé ne possédant pas de liaison n, représentons toutes les propositions:
Structure
de Lewis
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C=C
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Le seul composé ne possédant pas de liaison n, c'est-à-dire de liaison multiple, est CCl 4 .
5. b. Représentons la molécule de SF 4 :
L'atome de soufre est entouré de cinq paires d'électrons, quatre paires
liantes et une paire non-liante.
6. b. Afin d 'identifier la molécule dans laquelle l'atome central est hybridé sp, représentons la figure
de répulsion de toutes les propositions :
Cl 2 0
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O····· Cll
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H/ '\.
H
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L'atome central est hybridé sp s'il forme une liaison cr avec un autre atome et porte un doublet
d' électrons non -liants, ou deux liaisons cr avec deux atomes différents. Ce dernier cas de figure
est rencontré dans la molécule CS 2 .
7. b. Représentons l 'ion nitrate No 3 - :
L'atome d'azote forme trois liaisons cr avec les atomes d' oxygène grâce
à ses trois orbitales atomiques hybrides sp2 et forme une liaison n grâce
à son orbitale 2p non hybridée qui contient un électron .
8. e. Si 4 orbitales sur 5 formées par hybridation sp3d contiennent chacune 1 doublet non-liant, il ne
reste qu'une orbitale pour assurer une liaison cr avec un atome voisin. Cette configuration ne se
rapporte donc pas à celle d'une molécule possédant un atome central.
Les autres propositions sont possibles :
Orbitales hybrides
Géométrie
de répulsion
bipyramidale à base
triangulaire
si 1 doublet e- libres
si 2 doublets e- libres
si 3 doublets e- libres
9. b. Dans la molécule de C0 2 :
Géométrie
moléculaire
bipyramidale à base
triangulaire
à bascule
en forme de T
linéaire
Exemples
deux orbitales atomiques hybrides sp de l 'atome de carbone fusionnent avec
/O=C=Ô' une orbitale atomique hybride sp2 de chaque atome d' oxygène. Les deux autres
'
" orbitales atomiques hybrides sp2 de chaque atome d' oxygène contiennent les
doublets non-liants d'électrons. Chaque atome d'oxygène possède donc une orbitale p non hybridée réalisant une liaison n avec une des orbitales p non hybridées
de l'atome de carbone.