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Très clairement, ces de ux paramètres dépendent de la nature des atomes qui se
combinent et du nombre d'électrons partagés. En effet, les liaisons covalentes peuvent
être simples (une seule liai son), doubles (deux liaisons) ou triples (trois liaisons).
La longueur d'une liaison de même nature entre deux atomes donnés varie peu d' une
molécule à l'autre : la longueur d' une liaison simple C-C dans un composé à deux atomes
de carbone (éthane) ou à 12 atomes de carbone (dodécane) est la même, soit 154 pm. La
rupture de ces liaisons requiert également la même énergie, soit 347 kJ · mo1- 1 •
Ces deux grandeurs (longueur et énergie) sont déterminées expérimentalement et le
tableau ci-dessus affiche des grandeurs moyennes. Celles-ci peuvent servir à évaluer les
variations d'énergie associées aux réactions chimiques.
E
Ruptures
de liai sons
Réactifs
Atomes
Libération d'énergie
Formation
de liaisons
Produits
Dans le diagramme ci-dessus, il faut fournir de l'énergie aux réactifs pour qu'ils se
décomposent en atomes libres. Les atomes libres qui se recombinent en produits libèrent
une quantité plus grande d' énergie. Le bilan global se traduit par une libération d' énergie
lorsqu'on transforme les réactifs en produits.
Dans le diagramme ci-dessous, il faut fournir de l' énergie aux réactifs pour qu ' ils se
décomposent en atomes libres mais cette fois, les atomes libres se recombinent en produits
en libérant une quantité d' énergie plus petite de sorte que le bilan global se traduit par
une absorption d'énergie lorsqu' on transforme les réactifs en produits.
E
Ruptures
de liaisons
Réactifs
Atomes
Absorption d'énergie
Formation
de liaisons
Produits
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