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La masse (m) est une grandeur positive intrinsèque au composé. Son unité est le kilogramme (symbole international : kg). Elle est souvent confondue, à tort, avec le poids
dont la valeur dépend de l'accélération de la pesanteur et dont l'unité est le Newton
(symbole : N).
La masse (masse inertielle) d ' un corps est la grandeur physique utilisée pour calculer
la force nécessaire pour qu' un corps acquière une accélération donnée.
La composition de l'atome
La masse d'un atome résulte de la contribution de particules subatomiques : le proton,
le neutron et l'électron.
- Le proton a une masse relative égale à 1 et porte une charge positive : p+.
- Le neutron a une masse relative comparable à celle du proton (1) mais ne porte pas
de charge : n .
- L' électron a une masse plus petite qui correspond à environ 1/1 836 de la masse du
proton et porte une charge négative : e-.
Les protons et les neutrons sont situés dans la partie centrale de l'atome, appelée noyau
et chargée positivement. Les transformations qui touchent le nombre de protons et de
neutron s sont des transformations nucléaires, qui confèrent à l'atome des propriétés
radioactives, qui peuvent toucher à l' intégrité (à la nature) de l'atome.
Lorsqu'un élément est radioactif, l 'atome se transforme au cours d'une réaction
nucléaire.
Exemple : Ra ~ Rn + rayonnement a
Les électrons sont dispersés dans la partie externe de l' atome, appelée nuage, chargée
négativement et responsable des propriétés chimiques de l ' atome.
L'atome est électriquement neutre.
La classification des éléments
La version moderne de la classification des élé ments est présentée sous forme d ' un
tableau, appelé tableau périodique ou tableau de Mendeleïev.
Chaque case contient le symbole chimique d'un élément. Chacun est affecté de son
numéro atomique (Z) et de sa masse atomique (A), exprimée en unité de masse atomique
(u) lorsqu' il s'agit d' un atome, ou en gramme (g) si on considère une mole d' atomes.
Les é léments sont disposés dans l' ordre croissant de leur numéro atomique (Z). Ces
grandeurs (Z, masse atomjque, u et mole) seront définies ultérieurement (voir fiche 13).
Le tableau périodique fait apparaître des lignes, appelées périodes, et des colonnes,
appelées familles. Ces dernières rassemblent des éléments dont les propriétés chimiques
sont similaires. Pour des raisons de commodité graphique, on limite le tableau à
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la force nécessaire pour qu' un corps acquière une accélération donnée.
La composition de l'atome
La masse d'un atome résulte de la contribution de particules subatomiques : le proton,
le neutron et l'électron.
- Le proton a une masse relative égale à 1 et porte une charge positive : p+.
- Le neutron a une masse relative comparable à celle du proton (1) mais ne porte pas
de charge : n .
- L' électron a une masse plus petite qui correspond à environ 1/1 836 de la masse du
proton et porte une charge négative : e-.
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et chargée positivement. Les transformations qui touchent le nombre de protons et de
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radioactives, qui peuvent toucher à l' intégrité (à la nature) de l'atome.
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La classification des éléments
La version moderne de la classification des élé ments est présentée sous forme d ' un
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Chaque case contient le symbole chimique d'un élément. Chacun est affecté de son
numéro atomique (Z) et de sa masse atomique (A), exprimée en unité de masse atomique
(u) lorsqu' il s'agit d' un atome, ou en gramme (g) si on considère une mole d' atomes.
Les é léments sont disposés dans l' ordre croissant de leur numéro atomique (Z). Ces
grandeurs (Z, masse atomjque, u et mole) seront définies ultérieurement (voir fiche 13).
Le tableau périodique fait apparaître des lignes, appelées périodes, et des colonnes,
appelées familles. Ces dernières rassemblent des éléments dont les propriétés chimiques
sont similaires. Pour des raisons de commodité graphique, on limite le tableau à
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