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Corps simples
Homogènes
Corps purs
Mélanges
Corps composés
Hétérogènes
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Les lois de la chimie
La loi de conservation de la masse
La loi de conservation de la masse, a été énoncée par Antoine Lavoisier : « La masse
totale de substance demeure constante durant une réaction chimique ».
Exemple : CHig)
16,05 g
+ 2 0 2(g)
64,00 g
+ 2 H 2 0(l)
36,04 g
Au cours d' une réaction chimique, aucun atome ne se« crée», ni ne se détruit de sorte
que la masse totale ne change pas.
La loi des proportions définies
La loi des proportions définies (Joseph Proust) : « Tous les échantillons d' un composé
donné ont la même composition », ou encore « Les proportions des éléments en présence
sont identiques quelle que soit la taille del' échantillon ».
Exemple : Dans la nature, on trouve du carbonate de cuivre(II) sous différents
aspects:
- un minéral appelé communément malachite - Cu 2 (C0 3 )(0H) 2 (dans ce cas, le
carbonate de cuivre est hydraté) ;
- un dépôt verdâtre (CuC0 3 ) appelé « vert de gris » (couleur de la statue de la
Liberté à New York) ;
- un solide vert synthétisé au laboratoire.
Néanmoins, quelle que soit sa provenance, la composition est toujours la même : CuC0 3
est composé d' un atome de cuivre, d' un atome de carbone et de trois atomes d' oxygène.
La loi des proportions multiples
La loi des proportions multiples (John Dalton): « Dans un composé, les nombres relatifs
de divers types d'atomes d'éléments différents forment un rapport simple : un atome de
A pour un atome de B soit AB, deux atomes de A pour un atome de B soit A 2 B, etc.»
Exemple : Dans le dioxyde de carbone, C0 2 , le rapport entre les masses d'oxygène
et de carbone est le double du rapport qui existe entre ces mêmes éléments dans
le monoxyde de carbone CO.