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106
Les liaisons chimiques
Les liaisons chimiques sont des forces électrostatiques qui reflètent l'équilibre existant
entre forces d'attraction (entre charges de signe opposé) et forces de répulsion (entre
charges de même signe).
Les forces d'attraction s'exercent entre les protons et les électrons. Les forces de
répulsion s'exercent entre les électrons ainsi qu'entre les protons.
Exemple: Dans la molécule de H 2 : deux atomes de H, c'est-à-dire 2 p+ et 2 e-.
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~~------t------~C+\ - p+ [ Forces de répul sion ]
~
~ ---- Forces d 'attraction
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Le diagramme ci-dessous montre comment évolue l'énergie potentielle des forces
d'interaction lorsque deux atomes d' hydrogène se rapprochent l' un de l'autre.
Diagramme de Heitler-London
Énergie potentielle
Molécul e de H 2
74 pm
Distance entre les noyaux
Répulsions
Attractions
Dans ce graphique, l'énergie potentielle tend vers 0 lorsque les deux atomes se trouvent
à une distance infinie l'un de l'autre. Au fur et à mesure de leur rapprochement, l'énergie
potentielle diminue, la résultante des forces d' attraction étant supérieure à la résultante
des forces de répulsion. L'énergie continue à décroître jusqu'à une distance donnée
(74 pm dans le cas de la molécule de H 2 ) où les deux types de force s'équilibrent. À
cette distance, l' énergie d'interaction d' une mole de molécules de H 2 est inférieure de
436 kJ à celle d' une mole d' atomes isolés. Ces deux grandeurs (distance et énergie) sont
associées à une molécule de H 2 à !'état fondamental.
Si on essayait de rapprocher les deux noyaux à des distances inférieures, on serait
confronté à des forces de répulsions très importantes et l'énergie potentielle augmenterait
considérablement (voir graphique ci-dessus).
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Les liaisons chimiques sont des forces électrostatiques qui reflètent l'équilibre existant
entre forces d'attraction (entre charges de signe opposé) et forces de répulsion (entre
charges de même signe).
Les forces d'attraction s'exercent entre les protons et les électrons. Les forces de
répulsion s'exercent entre les électrons ainsi qu'entre les protons.
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d'interaction lorsque deux atomes d' hydrogène se rapprochent l' un de l'autre.
Diagramme de Heitler-London
Énergie potentielle
Molécul e de H 2
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Dans ce graphique, l'énergie potentielle tend vers 0 lorsque les deux atomes se trouvent
à une distance infinie l'un de l'autre. Au fur et à mesure de leur rapprochement, l'énergie
potentielle diminue, la résultante des forces d' attraction étant supérieure à la résultante
des forces de répulsion. L'énergie continue à décroître jusqu'à une distance donnée
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cette distance, l' énergie d'interaction d' une mole de molécules de H 2 est inférieure de
436 kJ à celle d' une mole d' atomes isolés. Ces deux grandeurs (distance et énergie) sont
associées à une molécule de H 2 à !'état fondamental.
Si on essayait de rapprocher les deux noyaux à des distances inférieures, on serait
confronté à des forces de répulsions très importantes et l'énergie potentielle augmenterait
considérablement (voir graphique ci-dessus).