"'O
0
c
:J
0
lJ"l
r-l
0
N
©
.......
..c
Ol
ï::::
>- a.
0
u
La molécule
MOTS-CLÉS
• Forces d'attraction
et de répulsion
• énergie potentielle
• méthode de Lewis
• liaisons ioniques
• liaisons covalentes
• liaisons polaires
• liaisons de coordination
• règle de l'octet
• édifices polyatomiques
• électronégativité
• % de caractère ionique
• charge formelle
• formes limites
• hybrides de résonance
• radicaux libres
• énergie et longueur
de liaison
La molécule est la plus petite quantité de matière qui se conserve lors de changements physiques, observables à l'échelle macroscopique.
Exemple : H 2 0(/) ~ H 2 0(g)
Lors de la vaporisation, l'eau liquide se transforme en vapeur d'eau mais la molécule reste constituée, dans les deux états, de deux atomes d'hydrogène et d'un
atome d'oxygène. Il n'y a pas de changement à l'échelle microscopique tandis qu'à
l'échelle macroscopique, le changement d'état est tout à fait perceptible.
Dans le cas des molécules, les interactions interatomiques conduisent les atomes
à s'associer en form ant des liaisons chimiques.