i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 617 — #625
i
i
i
i
i
i
DIAGRAMME E-PH DU FER
le fer est oxydé en solution aqueuse acide en ions Fe 2+ (un dégagement de dihydrogène est
par ailleurs constaté). Pour un pH plus élevé, le fer est oxydé en solution aqueuse basique en
hydroxyde Fe(OH) 2 (s) (un dégagement de dihydrogène est par ailleurs constaté). L’équationbilan de la réaction en milieu acide est la combinaison de deux demi-équations :
Fe (s)
=
Fe
2+
+ 2 e
−
2 H
+
+ 2 e
−
=
H 2 (g)
qui fournit :
Fe (s) + 2 H
+
=
Fe
2+
+ H 2 (g) ·
pH
E /V
7,0
14,0
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2
espèces incompatibles : réaction
entre Ox 1 et Red 2 qui engendre
Ox 2 et Red 1
pH
E /V
7,0
14,0
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2
espèces compatibles : pas
de réaction entre Ox 1 et Red 2
FIGURE 10.5 – Cas d’une réaction favorable (espèces incompatibles) et d’une réaction défavorable (espèces compatibles)
En milieu basique, l’équation-bilan est encore la combinaison de deux demi-équations :
Fe (s) + 2 H 2 O
=
Fe(OH) 2 (s) + 2 H
+
+ 2 e
−
2 H
+
+ 2 e
−
=
H 2 (g)
617